ejercicios de Química
Páginas: 4 (880 palabras)
Publicado: 1 de diciembre de 2013
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
1- a) Si tenemos una disolución de ácido clorhídrico 0,010 M, ¿cuáles son las concentraciones de H+ y Cl--?
SOL: [ H+ ]= 0,010 M ; [ Cl ]=0,010 M
b) ¿Cuál es la concentración de H y SO4 en una disolución de H2 SO4 0,015 M?
SOL: [ H ] = 0,030 M ; [ SO4 ] = 0,015 M
2- Suponer que se añaden 1,65g deBa(OH)2 a 47,6 ml de Ba(OH)2 0'0562M y se añade agua suficiente para hacer un volumen total de 70,8 ml. ¿Cuáles serán las concentraciones de Ba 2+ y OH en la disolución final, suponiendo que ladisolución sea completa?
3- Suponer que se añade 14,85 g de hidróxido de sodio a 0,250 l de disolución de hidróxido de magnesio 0,250 M. Suponiendo que no varía el volumen de la disolución, calcular lasconcentraciones de los iones correspondientes.
4- Si añadimos 0,170 g de hidróxido de calcio a 360 ml de disolución de hidróxido de potasio 0,075 M, ¿cuál será la concentración final de sus iones,suponiendo que no varía el volumen de la disolución?
5- Nos dan una disolución que se dice ser 0,020 M en ácido nitroso. ¿Cuál es la concentración de los iones y del ácido sin disociar en estadisolución? La constante de disociación Ka es 4,5·10-4.
6- El ácido acético extraído del vinagre tiene una concentración de protones de 1,77·10-3 M. Sabiendo que la constante de disociación del ácidoes 1,8•10-5, calcular la concentración inicial del ácido.
7- A 25ºC, el grado de disociación de un cierto ácido orgánico monoprótico en una disolución 0,2 M vale 0,0095. Calcular: a) laconcentración de los iones y del ácido sin disociar; b) la constante del ácido.
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES (II)
1- La constante para la segunda disociación del ácidosulfúrico es 1,26 . 10-2. Calcular, en el caso de una disolución 0,20 M, las concentraciones de todos los iones.
2- Teniendo en cuenta el valor de la constante del ejercicio anterior, calcular el...
1- a) Si tenemos una disolución de ácido clorhídrico 0,010 M, ¿cuáles son las concentraciones de H+ y Cl--?
SOL: [ H+ ]= 0,010 M ; [ Cl ]=0,010 M
b) ¿Cuál es la concentración de H y SO4 en una disolución de H2 SO4 0,015 M?
SOL: [ H ] = 0,030 M ; [ SO4 ] = 0,015 M
2- Suponer que se añaden 1,65g deBa(OH)2 a 47,6 ml de Ba(OH)2 0'0562M y se añade agua suficiente para hacer un volumen total de 70,8 ml. ¿Cuáles serán las concentraciones de Ba 2+ y OH en la disolución final, suponiendo que ladisolución sea completa?
3- Suponer que se añade 14,85 g de hidróxido de sodio a 0,250 l de disolución de hidróxido de magnesio 0,250 M. Suponiendo que no varía el volumen de la disolución, calcular lasconcentraciones de los iones correspondientes.
4- Si añadimos 0,170 g de hidróxido de calcio a 360 ml de disolución de hidróxido de potasio 0,075 M, ¿cuál será la concentración final de sus iones,suponiendo que no varía el volumen de la disolución?
5- Nos dan una disolución que se dice ser 0,020 M en ácido nitroso. ¿Cuál es la concentración de los iones y del ácido sin disociar en estadisolución? La constante de disociación Ka es 4,5·10-4.
6- El ácido acético extraído del vinagre tiene una concentración de protones de 1,77·10-3 M. Sabiendo que la constante de disociación del ácidoes 1,8•10-5, calcular la concentración inicial del ácido.
7- A 25ºC, el grado de disociación de un cierto ácido orgánico monoprótico en una disolución 0,2 M vale 0,0095. Calcular: a) laconcentración de los iones y del ácido sin disociar; b) la constante del ácido.
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES (II)
1- La constante para la segunda disociación del ácidosulfúrico es 1,26 . 10-2. Calcular, en el caso de una disolución 0,20 M, las concentraciones de todos los iones.
2- Teniendo en cuenta el valor de la constante del ejercicio anterior, calcular el...
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