Ejercicios de Química

Partes por millón (ppm)
  Son las partes de masa de soluto por un millón de partes de masa de solución.
  Esta concentración se utiliza para soluciones muy diluidas como en el análisis de agua opreparaciones biológicas.
  En estas soluciones muy diluidas, su densidad es muy cercana a la del agua y se supone que la densidad de la solución es de 1.00 g/mL. Por lo anterior, se puede hacer lasimplificación de mg soluto/Litro de solución.

Ejemplo N° 8
Una muestra de agua contiene 3.5 mg de iones fluoruro (F-) en 825 mL de solución. Calcule las partes por millón del ion fluoruro en lamuestra.
Respuesta:

Ejemplo N° 9
Calcule los mg de fluoruro (F-) que hay en una muestra de 1.25 L de solución que tiene 4.0 ppm de ion fluoruro.
Respuesta:

MOLARIDAD
1.- Se desea preprapar 1lt. de soluciòn 1 molar de cloruro de sodio (Na Cl), ¿què cantidad de soluto debe estar disuelta en la disoluciòn?

2.- Cuàl serà la concentraciòn molar de una soluciòn que se preparò disolviendo 50gr. de hidròxido de sodio y se aforò en un recipiente cuyo volumen es equivalente a 750 mililitros?

3.- Cuàntos mililitros de àcido sulfùrico se necesitan para preparar 2.3 litros de una soluciòn0.15 molar si la densidad del àcido es igual a 1.25?

4.- ¿Cuàntos gramos de permanganato de potasio se necesitan para preparar 300 militros de una soluciòn 0.15 molar?
Solución de 1 a 4:
1.- PmNaCl = 58.49, o sea que un mol de NaCl tiene 58.49 gras de esa sustancia. Por tanto para que una solución de NaCl de un litro de volúmen sea 1 M se deben agregar 58.49 grs de NaCl a un litro de agua.2.- El Pm del NaOH = 40, por tanto habrá 50/40 = 1.25 moles de NaOH en 750 ml de solución, para saber la concentración molar, o sea moles por litro habrá que dividir 1.25 entre 0.750 lts.:1.25/0.750 = 1.67 M, esta es la respuesta.

3.- El Pm del ácido sulfúrico es de 98 , por tanto una solución 0.15 M tendrá 98 x 0.15 = 14.7 grs de ácido sulfúrico. Pero como nos piden para 2.3 lts,...