EJERCICIOS DE QUÍMICA



EJERCICIOS DE QUÍMICA
4º ESO D


TEMAS 2 Y 3

1º) Haz un mapa conceptual con los siguientes conceptos: átomo, núcleo, protones, neutrones, corteza, número másico, número atómico,electrones, carga positiva, carga neutra, carga negativa, masa del átomo.

2º) Tanto el oxígeno (O2) como el dióxido de carbono (CO2) son sustancias gaseosas. ¿Son elementos o compuestos? ¿Por qué?

3º)Explica el significado de las siguientes fórmulas:
H2
CH4
NaCl
H2SO4
C6H12O6

4º) Averigua cuántos protones, neutrones y electrones tienen estos átomos:
1. O ( Z=8, A=16)
2. Cl (Z= 17,A=37)
3. Na (Z=11, A=23)
4. U (Z=92, A=238)
5. Ca (Z=20, A=40)

5º) Un átomo tiene 17 protones y 18 neutrones, ¿cuál es su número atómico y su número másico? ¿Cuántos electrones tiene si el átomo esneutro?

6º) Completa la siguiente tabla:

ÁTOMO
S
Na
B
Be
Cu
O2-
N3-
Z

11



29
8

A
32


10


16
14
Nº PROTONES
16


4


7
Nº ELECTRONES


5




NºNEUTRONES

12


34


AXZ




9Be4








7º) ¿Qué son átomos isótopos? Explícalo y pon un ejemplo.

8º) El Silicio (Z=14) está formado por un 93% del isótopo de masa atómica28, un 4% del isótopo de masa atómica 29, y el resto, por el isótopo de masa atómica 30. Explica cómo son estos átomos y calcula la masa atómica media del silicio. Sol. 28,1 u

9º) ¿Qué partículashay en el núcleo del 18O8 ¿Cuál es su configuración electrónica? ¿Cuál es su número atómico? ¿y su número másico? ¿Y su masa atómica?

10º) Calcula la masa molecular de estos compuestos:
1. Clorurode magnesio. (Sol. 84,1 u)
2. C2H6O (Sol. 46 u)
3. Trióxido de dihierro. (Sol. 159,6 u)
4. C3H6 (Sol. 42 u)
5. Nitrato de potasio. (Sol. 101,1 u)

11º) Completa esta tabla:

SUSTANCIAFÓRMULA
ÁTOMOS QUE CONTIENE
MASA MOLECULAR
Agua
H2O
1 átomo de oxígeno
2 átomos de hidrógeno
18 u

O2



Carbonato de calcio





Ácido clorhídrico






CO2





12º) La...