Ejercicios de REDOX

Ejercicios de pH para el Examen

1. Calcule la [H+] y la [OH] en una solución que se preparó disolviendo 4.904 gramos de H2SO4 en suficiente agua para completar 250 mL de solución.
2. Calculeel pH de: a) una solución con [H+] = 2.0 x 102 M y b) una solución con [OH] = 1.0 x 106 M.
3. ¿Cuál es el pH de una solución que tiene una [H3O+] = 1.0 x 10-4 M?
4. El pH de una soluciónes 4.5. ¿Cuál es la concentración de iones H+(ac) en la solución?
5. Las soluciones acuosas pueden ser ácidas, básicas o neutras. Con base en el pOH de la solución, diga qué tipo de solución es: a) pOH > 7; b) pOH = 7; c) pOH < 7:
( ) a = ácida; b = neutra; c = básica
( ) a = ácida; b = básica; c = neutra
( ) a = neutra; b = ácida; c = básica
( ) a =básica; b = neutra; c =ácida
6. El antiácido Leche de Magnesia tiene un pH de 10.25. ¿Cuál es la [OH-] de esta solución?
7. Calcule los gramos de soluto que se requieren para preparar las siguientes soluciones:
a) 1.5litros de solución de H2SO4(ac)de pH = 2.40. Resp. 0.29 g H2SO4.
b) 0.50 litros de solución de Ca(OH)2(ac) de pH = 12.3. Resp. 0.37 g Ca(OH)2.
8. Calcule el volumen de solución de HNO3 al 70% depureza y densidad 1.40 g/mL que debe disolverse en agua para preparar 0.500 L de solución de pH 1.39. Resp. 1.31 mL.
9. En un balón aforado de 0.500 L se coloca un poco de agua destilada y se leadicionan lentamente y con agitación 4.17 gramos de NaOH al 96.0% de pureza. Posteriormente, se agrega más agua hasta completar los 0.500 L de solución. Calcule el pH de la solución resultante. Resp.pH =13.3.
10. Calcule el pH de una solución 0.15 M de HCOOH. Ka = 1.8 x 10–4. Resp. pH = 2.28.
11. Calcule el grado de ionización y el pH de una solución 0.450 M de ácido acético. Resp. = 6.3x 10–3 y pH = 2.55.
12. Calcule la concentración de una solución de NH3(ac) con un pH = 11.5. Kb = 1.8 x 105. Resp. 0.56 M.
13. Sin realizar ningún cálculo, diga si la [H+] de una solución...