ejercicios de rendimiento, pureza y limite quimca

Ejercicios de reactivos limitante

1 Para producir NaCl, se colocan 20 grs de HCl y 80 de Na(OH). ¿Cual es el reactivo limitante?
HCl + Na(OH) -> NaCl + H2O
36g 40g 58g 18g

2 En una reaccion quimica como por ejemplo para la produccion de cloruro de sodio (sal):

HCl(aq)+ NaOH(s) -----> NaCl(aq) + H2O

Obtenemos los pesos moleculares de cada compuesto comoson:
HCl = 18 gr
NaOH = 40 gr
NaCl= 58 gr
Lo que significa que para producir 58 gr de NaCl(sal) necesitariamos 40 gr de NaOH y 18 gr de HCl por lo que el reactivo en menor cantidad seria nuestro reactivo limitante en este caso el HCl.
3 EJEMPLO
En la reacción
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
reaccionarón 22 moles de MnO2 con 40 moles de HCl
En este tipo de problemas es muy comun que seformulen preguntas como las siguientes:
¿Cuál es el reactivo limite?
Respuesta
MnO2
(22 moles/1) = 22
HCl
(40 moles/4) = 10
¿Cuanto es la cantidad de productos que se obtienen?
HCl
(40 moles/4) = 10
MnCl2
(1×10) = 10 moles de MnCl2 se producen
Cl2
(1×10) = 10 moles de Cl2 se producen
H2O
(2×10) = 20 moles de H2O se producen
¿Cuanto sobra de los reactivos que se encuentrán enexceso?
HCl
(40 moles/4) = 10
MnO2
(1×10) = 10 moles de MnO2 se consumen
Moles sobrantes = moles totales – moles consumidas
12 = 22 – 10
asi que nos sobrarón 12 moles de MnO2
4 que masa de co2 se producirá al reaccionar 8,0 gramos de ch4 con 48 gramos de o2
en la combustión del metano
CH4 + 2O2--------> CO2 +2H2O
Calcular reactivo limitante
5 se mezclan 20 g de cinc puro con 200 Ml DEACIDO CLORHIDRICO 6 M . cuando termina el desprendimiento de di hidrogeno
Zn +2 HCL ------>ZnCL2 +H2
calcular reactivo limite
6. Haces reaccionar 21,3 g de nitrato de plata con 33,5 g de cloruro de aluminio para preparar cloruro de plata y nitrato de aluminio. ¿Cuál es el reactivo limitante?
Masas atómicas relativas: N = 14 ; O = 16 ; Al = 27 ; Cl = 35,5; Ag = 107,9
7. Determine cual es elreactivo limite de la siguiente reaccion y diga cuanto se obtiene de AgCl partiendo de 24.8 g de   y 




La reacciòn nos indica que por cada 2 mol de  reacciona 1 mol de  y el peso de cada una de estas moles es:


Tenemos 24.8 g de  y averiguamos a cuantas moles equivale esto:
 

 
Para averiguar la cantidad de  utilizamos los 24.8 g de  ya que sabemos que este es el reactivo limite8.Determine cual es el reactivo limite y cuanto sobra del otro compuesto en una reacción entre 377 g de SiO2 y 255 g de C.


La reacciòn nos indica que por cada mol de  reaccionan 3 moles de C y el peso de cada una de estas moles es:

Tenemos 377 g de  y averiguamos a cuantas moles equivale esto:
  
g de C sobrante = g de C totales – G de C que reaccionaron

g de C sobrante = 255 g –226.2 g = 28.8 g de C sobrante
9 . Para la reacción:
¿Cuál es el reactivo limitante si tenemos 10 moléculas de hidrógeno y 10 moléculas de oxígeno?


10.
Se ponen en un recipiente cerrado 250 gramos de propano y 400 gramos de oxígeno. Determina el reactivo limitante y calcula los gramos de reactivo en exceso y la masa de agua que se forma.
C3H8 +O2 à CO2 + H2O
Masas atómicas: C:12; H:1;O:16 u


Ejemplos con rendimiento o eficiencia de reactivos
1. Se tienen 3.0g de H2 y 32.0g de O2, si se planea obtener agua quemando el hidrógeno, cuánto H2O deberíamos obtener? (rendimiento teórico). Si se obtuvieron 26.3 g de H2O, cual fue su porcentaje de rendimiento?
2. La reacción de 6.8 g de H2S con exceso de SO2, según la siguiente reacción, produce 8.2 g de S. ¿Cual es elrendimiento?
(Pesos Atómicos: H = 1.008, S = 32.06, O = 16.00).
3. La masa de SbCl3 que resulta de la reacción de 3.00 g de antimonio y 2.00 g de cloro es de 5.05 g. ¿Cuál es el rendimiento?
(Pesos Atómicos: Sb = 121.8, Cl = 35.45)
4. La reacción de 6,8 g de H2S con exceso de SO2, según la siguiente reacción, produce 8,2 g de S. ¿Cual es el rendimiento?
(Pesos Atómicos: H = 1,008, S = 32,06, O =...