ejercicios de repaso de quimica_2012 2013

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EJERCICIOS DE REPASO DE QUÍMICA DE 1º DE BACHILLER
CURSO 2012/13
MOLES, ÁTOMOS, MOLÉCULAS, LEYES DE LOS GASES Y LEYES PONDERALES
1º.- A) Enuncia la Ley de las Proporciones definidas.
B) 6,48 g de sodioreaccionan completamente con 10 g de cloro. En otra experiencia se observa que 4,93 g de sodio reaccionan
con 7,61 g de cloro. Comprueba que se cumple la Ley de las Proporciones definidas.
SOLUC: B) Si se cumple porque la proporción en masa que reaccionan siempre es constante, es decir: m1(Na) / m1(Cl) =
m2(Na) / m2(Cl)
2º.- Sabemos que cuando 1,00 g de hierro reacciona con 1,00 g de azufre, seproduce 1,57 g de sulfuro de hierro quedando azufre
en exceso. Si ahora hacemos reaccionar 1,31 g de hierro con 0,63 g de azufre:
A) ¿Qué cantidad de sulfuro de hierro se formará?.
B) ¿Qué elemento estará en exceso? ¿Cuánto?.
SOLUC: A) 1,73 g desulfuro de hierro

B) Hay exceso de hierro (0,21 g)

3º.- A) Enuncia la Ley de las Proporciones Definidas y la Ley de las Proporciones Múltiples.
B) Alanalizar en el laboratorio dos muestras de óxido de cobre, se obtienen para la primera 12,7 g de Cu y 1,6 g de O, y para la
segunda, 5,08 g de Cu y 1,28 g de O.
B1) Comprueba que no se trata del mismo compuesto.
B2) Comprueba que se cumple la Ley de las Proporciones múltiples.
SOLUC: B1) No se trata del mismo compuesto porque no se cumple la Ley de las Proporciones Definidas, es decir:
m1(Cu) / m1(O) ≠m2(Cu) / m2(O)
B2) La relación de masas de O con una cantidad fija de Cu es de 1 : 2
4º.- Tenemos dos muestras de óxido de cromo. El análisis señala que en 12,4 g de la primera hay 9,5 g del metal y que en 16,9 g
de la segunda hay 11,7 g de cromo. Demuestra:
A) Que no se trata del mismo compuesto.
B) Que se cumple la Ley de las Proporciones múltiples.
SOLUC: A) No se trata del mismo compuestoporque no se cumple la Ley de las Proporciones Definidas, es decir:
m1(Cr) / m1(O) ≠ m2(Cr) / m2(O)
B) La relación de masas de Cr con una cantidad fija de O es de 3 : 2
5º.- A) Concepto de mol. Número de Avogadro.
B) Un matraz de 5 litros, al que se le ha hecho previamente el vacío, se llena de dióxido de carbono gaseoso. Si la temperatura
es 25 0C y la presión 680 mmHg:
B1) Calcula la masa de gas quehay en el matraz.
B2) ¿Cuántas moléculas de dióxido de carbono contiene el matraz?.
B3) ¿Cuántos átomos de oxígeno contiene el matraz?.
SOLUC: B1) m = 7,92 g

B2) 1,08.1023 moléculas de dióxido de carbono

SEMINARIO DE FÍSICA Y QUÍMICA

B3) 2,16.1023 átomos de oxígeno

EJERCICIOS DE QUÍMICA DE 1º BACHILLERATO

CURSO 2012-13

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6º.- A) Explica la diferencia entre masa molecular y masamolar. Poner ejemplos.
B) Un matraz de 5 litros, al que se le ha hecho previamente el vacío, se llena de metano gaseoso. Si la temperatura es 25 0C y
la presión 680 mmHg:
B1) Calcula el nº de moles y de moléculas de metano que contiene el matraz?
B2) ¿Cuántos átomos de hidrógeno contiene el matraz?
B3) Calcula la masa de metano que hay en el Matraz.
SOLUC: B1) n = 0,18 moles y 1,08.1023 moléculas demetano B2) 4,32.1023 átomos de hidrógeno

B3) m = 2,88 g

7º.- ¿Cuántos moles, átomos y moléculas hay en 4,6g de etanol (C2 H6 O)?.
SOLUC: 0,1 moles

6,022.1022 moléculas

5,4.1023 átomos

8º.- En 3,2 gramos de fosfato de sodio ( Na3 PO4 ) :
A) ¿Cuántos moles hay?
B) ¿Cuántos átomos de oxígeno hay?
C) ¿Cuántas moléculas hay?
SOLUC: A) 0,019 moles

B) 4,8.1022 átomos de oxígeno

C) 1,2.1022moléculas

9º- Una molécula de una cierta sustancia tiene una masa igual a 1,56x10-22 g. Calcular su masa molecular.
SOLUC: 94 g/mol
10º.- Un frasco contiene 33,4 g de cloruro de aluminio sólido ( AlCl3 ). Calcular en esta cantidad:
A) El número de moles.
B) El número de moléculas.
C) El número de átomos de cloro.
SOLUC: A) 0,25 moles B) 1,5055.1023 moléculas

C) 4,5.1023 átomos de cloro

11º-...