Ejercicios De Soluciones Amortiguadoras

UNIVERSIDAD MAYOR
FACULTAD DE MEDICINA
ESCUELA DE ENFERMERIA
PROFESORA MARIBEL ARNES

1

QUIMICA
GUIA DE EJERCICIOS Nº4
Soluciones Buffer
1.- Defina los siguientes términos:
a) Buffer ácido
b) Bufferbásico
c) Rango de amortiguación
d) Capacidad amortiguadora
2.- Especifique cuál de los siguientes sistemas pueden clasificarse como solución amortiguadores:
a) KCl y HCl
b) NH3 y NH4NO3, (Kb = 1,78⋅ 10-5)
c) KNO2 y HNO2
d) NaHSO4 y H2SO4
3.- Si en una solución buffer la concentración de ácido acético es 1,0 M (Ka = 1,78 · 10-5) y la de acetato
de sodio es 1,0 M. Al respecto señale:
a) Cuál es elrango de amortiguación de este buffer
b) Cuál será la relación sal/ácido para obtener un buffer a pH = 4,75
c) Cuál será la relación sal/ácido para obtener un buffer a pH = 5,00
d) Cuál será larelación sal/ácido para obtener un buffer a pH = 4,00
4.- Determine el pH de:
a) una disolución 0,20 M de ácido fluorhídrico (Ka = 6,75 · 10-4)
b) una disolución 0,20 M de ácido fluorhídrico (Ka = 6,75 ·10-4) y 0,40 M de fluoruro de sodio
c) una disolución 0,40 M de amoniaco (Kb = 1,78 · 10-5)
d) una disolución 0,40 M de amoniaco (Kb = 1,78 · 10-5) y 0,20 M de cloruro de amonio
5.- Cuál de lassiguientes soluciones amortiguadoras es más eficaz, es decir tiene mayor capacidad
amortiguadora: Buffer acetato 0,5 M o buffer acetato 0,1 M. Justifique.
6.- Se preparan 100 mL de una solución buffer acetatode concentración 0,1 M cuyo pH es 4,75. Esta
solución es diluida a un volumen final de 1000 mL. ¿Cuál será el pH de la solución resultante?.
Explique.

7.- Se desea preparar 100 mL de una soluciónbuffer 0,15 M y pH = 3,05. Para tal efecto se cuenta con
una solución 0,50 M de ácido nitroso, HNO2, (Ka = 5,10 · 10-4) y una solución 0,40 M de nitrito de
sodio, NaNO2. Al respecto señale:
a) Cuál es elrango de amortiguación de este buffer.
b) Cuál es la relación sal/ácido para este buffer.
c) Como es su capacidad amortiguadora. Explique.
d) Cuál es la concentración del ácido en la solución...