Ejercicios De Soluciones Qumica

CONCEPTO DE MOL

1. Rellena el espacio con alguna de estas palabras: más, menos, igual

a) 1 mol de N2 tiene _______________número de moléculas que 1 mol de H2O
b) 1 mol de Cl2 tiene _______________número de átomos que 1 mol de Fe
c) 1 mol de Hg tiene _______________número de moléculas que 1 mol de SiO2

2. ¿Cuál de las afirmaciones es correcta si nos encontramos en condicionesnormales de presión y temperatura?
a) 1 mol de N2(g) tiene el mismo volumen que 1 mol de Hg(s)
b) 1 mol de Cl2(g) tiene el mismo volumen que 1 mol de H2O(l)
c) 1 mol de N2 (g) tiene el mismo volumen que 1 mol de Cl2(g)
d) 1 mol de Hg(s) tiene el mismo volumen que 1 mol de H2O (l)
e) Ninguna de las afirmaciones es correcta

3. ¿Cuál de las respuestas es correcta?
a) Si tenemos idénticascantidades de un sólido y de un líquido, ambos ocuparán el mismo volumen en las mismas condiciones de presión y temperatura.
b) Si tenemos idénticas cantidades de dos sólidos, ambos ocuparán el mismo volumen en las mismas condiciones de presión y temperatura.
c) Si tenemos idénticas cantidades de un sólido y de un gas, ambos ocuparán el mismo volumen en las mismas condiciones de presión y temperatura
d)Ninguna de las afirmaciones indicadas es correcta.

Respuestas
1 a) igual 1b) más 1c) igual
2 c (sólo los volúmenes de gas cumplen con la relación 1mol de gas equivale a 22,4 litros, en condiciones normales de presión y temperatura
3 d, el mismo fundamento de la pregunta anterior

Ejercicios:
1. ¿Cuántos moles son 110 g de ácido clorhídrico HCl? Resp: 3,02 moles

2. ¿Cuántos molesson 140 g de nitrógeno N2? Resp: 5 moles

3. Calcula la masa que hay en 1,5 moles de anhídrido carbónico CO2. Resp: 66 g

4. ¿Qué número de moléculas contienen dos litros de agua? Resp: 6,69x1025 moléculas

5. Calcula la masa en gramos de 6,022x 1023 moléculas de anhídrido sulfuroso SO2. Resp: 64 g

6. ¿Cuál es la masa molar del metano CH4? ¿Qué número de moléculas habrá en 2 moles demetano? ¿Qué masa de hidrógeno habrá? Resp: 16 g/mol - 1,20 x1024 moléculas – 8 gramos de hidrógeno

7. ¿Cuántos moles de moléculas de agua hay en un vaso que contiene 180 g de agua? Resp: 10 moles de agua

8. Disponemos de 0,2 moles de hidrógeno gaseoso, 0,2 moles de anhídrido carbónico (CO2) y 0,2 moles de agua ¿Que masa es mayor? Resp: la masa del CO2

9. Determine la masa de un mol óxidoCalcio CaO. Resp: 56 g.

10. Si en un recipiente hay 142 g de gas cloro, Cl2, ¿Cuántos moles de gas hay? ¿Cuántas moléculas de Cl2 hay? ¿Qué volumen ocupa esta masa de gas? Resp: 2 moles – 12,04x1023 moléculas – 44,8L

11. En un mol de moléculas de óxido de azufre (IV) SO2 ¿Cuantos moles de átomos de azufre hay? ¿Cuántos moles de átomos de oxígeno? Resp: 1mol y 2 moles

12. Si un recipientelleno de gas nitrógeno tiene una masa de 56 g. ¿Cuántos moles contiene? Resp: 2 moles

13. ¿Cuántas moléculas hay en un mol de dióxido de carbono CO2? ¿Cuál es la masa de un mol de dióxido de carbono expresada en gramos? ¿Qué masa de oxígeno hay en un mol de CO2? Resp: 6,02 x1023 moléculas - 44 g - 32g

14. La masa de una mina de lápiz es 0,1035 g. Tras escribir en una página, su masa sereduce a 0,1026 g. ¿Cuánto grafito y cuantos átomos de carbono quedan en el papel? Resp: Han quedado 4,517x1019 átomos.

15. ¿Cuál es la masa de un átomo de Sodio? Resp:: 3,82x1023 g.

CONCENTRACIÓN MOLAR

1. ¿Qué M tiene una solución de ácido nítrico (HNO3), si 400 mL de la solución contienen 150 g del ácido? Resp: 6M (5,95M)

2. ¿Cuántos g de hidróxido de bario (Ba(OH)2) se necesitanpara preparar 650 mL de una solución 0.2 M? Resp (22,27 g)

3. Si se desea obtener una solución 0.3M de hidróxido de potasio (KOH) disolviendo 60 g de hidróxido, ¿Qué volumen de solución se obtendrá? Resp: 3,57L

4. ¿Cuántos g de soluto se necesitan para preparar un litro de una solución 0.5 M de H2SO4? Resp: 49 g

5. ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 78 g de KOH con agua en...