Ejercicios de soluciones

SOLUCIONES
1) Una botella de ácido bromhídrico concentrado tiene la siguiente información en la etiqueta:"48% p/p en HBr; Densidad: 1,5 g/ml”. Calcule (a) la fracción molar y (b) la molaridad del HBr en esta solución.
Rta: X= 0,17, M= 8,9
2) ¿Cuál es el volumen de HCl concentrado (densidad 1,19 g/ml, 38% de HCl en peso) que se necesita para preparar 4,5 litros de ácido 0,02 M?
Rta:7,26 ml
3).La solubilidad del MgCl2 en agua a 20°C es 54 g por 100 g de H2O. Calcule la solubilidad en (a) porcentaje en peso. (b) molaridad. La densidad de la solución saturada es 1,32 g/ml.
Rta: a) 35 % p/p b) 4,86 M
4) Se necesitan 500 ml de una solución 0,100 M de HCl- Se dispone de una solución 3,00 M de HCl y de un matraz volumétrico de 500 ml. ¿Qué volumen de solución 3,00 M se debemedir y diluir con agua en el matraz?
Rta: 16,66 ml
5) Se mezclan 50 ml de una solución 15% P/P de NaCl (densidad =1,08 g/ml) con 75 ml de solución 0,72 M de NaCl. Hallar la concentración de la solución resultante en a) % P/V, b) M.
Rta: a) 9,01 % p/v b) 1,54 M
6) ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico puro hay en un litro de solución al 70% (p/p) si la densidad de la solución es 1,521g/ml? Si 50 ml de esta solución se mezclan con 30 ml de una solución 0,3 M de HNO3 ¿Cuál será la concentración de la solución final?
Rta: a) 1064,7 g b) 6,9 M
7) Una solución de ácido sulfúrico contiene 820,6 g de H2SO4 por litro de solución y su densidad es 1,243 g/ml. Luego se mezclan 30 ml de esta solución con 25 ml de una solución 20% P/P de NaCl. Calcular la molaridad de la solución final.Rta: a) 0,05 g de NaSO4 b) 17 g H2SO4 sin reaccionar
8) Calcule la concentración molar de la solución obtenida mezclando 150 ml de solución de K3PO4 15 % p/v con:
a) 200 ml de agua destilada.
b) 300 ml de solución de K3PO4 0,12 M.
c) 120 ml de solución de K3PO4 10 % p/p y densidad = 1,05 g/ml.
9) 4 g de NaOH se disuelven en H2O para obtener 250 ml de solución.
La densidad dela solución = 1,08 g/ml.
a) Expresar su concentración en % P/P, % P/V, M, m y X.
b) ¿Qué volumen de la misma debe tomarse para preparar 500 ml de solución 0,25 M?
c) A 150 ml de la solución del inciso a) se le añaden 200 ml de solución 1,2% P/V de NaOH. Calcular la M de la solución resultante.
d) A 50 ml de la solución inicial se le añaden 30 ml de solución de HCl 1M ¿Cuántos gramos desal se forman? ¿Cuántos gramos del reactivo en exceso quedan sin reaccionar?
10) La solubilidad del KNO3 es 155 g / 100 g de H2O a 75ºC y 38 g / 100 g de H2O a 25ºC.
a) ¿La disolución de esta sal en H2O es un proceso exo o endotérmico?
b) ¿Cuál es la composición del sistema final cuando se enfrían 350 g de solución saturada desde 75ºC a 25ºC?
11) ¿Cuál será la solubilidad de unasustancia a 80°C si cuando se enfrían 300 ml de solución saturada a esa temperatura hasta 0°C se obtienen 20 g de cristales? La solubilidad a 0°C es 40 g/l.
12) La solución saturada de KClO4 en agua a 80˚C tiene una concentración de 4,44 g / 100 g de H2O. Al enfriar 150 g de una solución desde 80˚C hasta 60˚C, la masa de sal precipitada es de 3,28 g. Calcular la solubilidad de la sal a 60˚C en g desal / 100 g de H2O.
Rta: 2,15 g/100 g de H2O
13) Para obtener una solución saturada de KCl a 20˚C cuya densidad es de 1,1 g/ml, es necesario disolver 36,5 g de sal en 100 ml de H2O.
a)¿Qué molaridad tendrá la solución?
b)¿Qué fases se encuentran presentes y en que cantidad cuando se mezclan a 20˚C 0,8 moles de KCl con 50 g de H2O.
14) Describa lo que ocurre en un diagrama de uneutéctico sencillo cuando:
a) desciende la temperatura desde una solución líquida con composición eutéctica hasta una temperatura inferior a la del eutéctico.
b) idem al anterior pero para una solución de composición distinta a la del eutéctico.
c) se parte de uno de los componentes puro y se le agrega el otro componente en forma creciente (a temperatura inferior a la del eutéctico).
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