Ejercicios De Soluciones

Páginas: 3 (657 palabras) Publicado: 11 de agosto de 2012
Ejercicios
-Se disuelven 22,5 g de hidróxido de sodio en 50 ml de agua destilada a 4º C. La densidad de la disolución es 1340 kg/m3. Calcula la concentración de la disolución expresada de lassiguientes formas:
a) g/l b) % en masa c) Molaridad d) molalidad e) fracción molar
-Determina la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una disolución formada al disolver 12 g dehidróxido de calcio (Ca(OH)2), en 200 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución es 1050 kg·m-3.
Datos: Ar(Ca) = 40 u; Ar(O) = 16 u; Ar(H) = 1 u

-Una disolución de ácido acético tiene un 10% enpeso de riqueza y una densidad de 1,05 g/mL.
Calcular: a) la molaridad b) la molaridad de la disolución preparada llevando 25 mL de la disolución anterior a un volumen final de 250 mL, mediante laadición de agua destilada.
DATOS: Ar(H) = 1,0; Ar(C) = 12,0; Ar(O) = 16,0
.Un ácido clorhídrico concentrado contiene 35,2% en peso de HCI y su densidad es de 1,175 g/cm3.
Se pide:
a) la molaridad yla molalidad del ácido;
b) el volumen de este ácido concentrado que se necesita para preparar un litro de disolución 2 molar, indicando, de forma razonada, cómo lo obtendríamos en el laboratorio.DATOS: Ar(H) = 1,0; Ar(O) = 16,0; Ar(CI) 35,5
.Se disuelven 20 g de cloruro sódico en 100 ml de agua. La densidad de la disolución resultante es 1,2g por cm3. Calcula su concentración expresada de lassiguientes formas:
a) % en masa b)Molaridad d) Fracción molar del soluto e) Molalidad
.Una disolución concentrada de ácido clorhídrico contiene un 35,2% en masa y su densidad es de 1,175 g/mL.Calcular:
a) la molalidad b) la molaridad c) el volumen de ésta que se necesita para preparar 3 litros de una disolución 2M de HCI
DATOS: Ar(CI) = 35,5 ; Ar{H) = 1,0
-Tenemos 20 ml de una solución dealcohol de agua al 40% vol.
Diluimos añadiendo 60 ml de agua pura.
¿Cuál será ahora la concentración de la nueva solución?
¿Cómo prepararías 500 ml de disolución de cloruro sódico 0,5 M?
-Una...
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