EJERCICIOS DE SOLUCIONES

EJERCICIOS DE SOLUCIONES
(Tomado de Masterton, W. L. y Hurley C. N. Química, principios y reacciones).

1. Una disolución se prepara disolviendo 5,721 g de sulfato de cobre (II) en 125 mL de agua (d = 1,00
g/mL). Calcule:
a) el porcentaje en masa de sulfato de cobre (II) en la disolución.
b) la fracción molar de iones cobre en la disolución.
2. El alcohol etílico C2H6O, es el alcohol presente enlos licores. Se prepara una disolución añadiendo 25,0
mL de alcohol etílico (d = 789 g/mL) a 45 mL de alcohol isopropílico, (d = 7855 g/mL). Suponiendo que
los volúmenes son aditivos, calcule:
a) el porcentaje en masa de alcohol etílico en la solución.
b) el porcentaje en volumen de alcohol isopropílico en la disolución.
c) la fracción molar de alcohol etílico en la disolución.
3. Las disolucionesintroducidas directamente en la corriente sanguínea tienen que ser “isotónicas” con la
sangre; es decir, deben tener la misma presión osmótica que la sangre. Una disolución acuosa de NaCl
tiene que ser del 0,90% en masa para ser isotónica con la sangre. ¿Cuál es la molaridad de los iones sodio
de la disolución? Considere que la densidad de la disolución es de 1,00 g/mL.
4. Para que una disoluciónde ácido acético (CH3COOH) se denomine “vinagre”, debe contener el 5,00%
en masa de ácido acético. Si un vinagre está hecho sólo de ácido acético y agua, ¿cuál es la molaridad del
ácido acético en el vinagre? La densidad del vinagre es de 1,006 g/mL.
5. Pueden encontrarse iones plata en alguna cañería de ciudad dentro de las casas. La concentración media
de iones plata en el agua de ciudad es de0,028 ppm.
a) ¿Cuántos miligramos de iones plata ingerirá diariamente si bebe 8 vasos de agua (226 g por vaso) de
agua de ciudad diariamente?
b) ¿Cuántos litros de agua de ciudad se necesitan para recuperar químicamente 1,00 g de plata?
6. El plomo es un metal venenoso que afecta especialmente a los niños, ya que retienen una fracción de
plomo mayor que los adultos. Niveles de plomo de 0,250 ppmen un niño produce retrasos en el desarrollo
de l conocimiento. ¿Cuántos moles de plomo presentes en 1,00 g de sangre de un niño representan 0,250
ppm?
7. Complete la siguiente tabla para disoluciones acuosas de cromato de sodio.
Volumen de
Masa de soluto
disolución
Molaridad
a)
__________
750,0 mL
2,757 M
b)
1500 g
__________
0,1155 M
c)
12,00 g
1,50 L
_________
8. Complete la siguiente tabla paradisoluciones acuosas de cafeína C8H10O2N4 .
Porcentaje en masa
ppm de
Fracción molar
Molalidad
del disolvente
soluto
del disolvente
a)
__________
__________
__________
0,900
b)
__________
__________
12,69
__________
c)
__________
85,5
__________
__________
d)
0,2560
__________
__________
__________
1

9. Describa cómo se prepararía 1,00 L de una disolución 0,750 M de hidróxido de bario partiendode:
a) hidróxido de bario sólido
b) una disolución 6,00 M de hidróxido de bario.
10. Una disolución se prepara diluyendo 0,450 L de una disolución 0,773 M de cloruro de cobalto (II) con
agua hasta un volumen final de 1,25 L.
a) ¿Cuáles son las molaridades del cloruro de cobalto (II), del ión cobalto (II) y del ion cloruro en la
disolución diluída?
b) ¿Cuántos gramos de cloruro de cobalto (II) sedisolvieron para obtener la disolución original?.
11. En la etiqueta de una botella de amoníaco acuoso concentrado comercial pone “29,89% en masa de
NH3; densidad = 0,8960 g/mL”.
a) ¿Cuál es la molaridad de la disolución de amoníaco?
b) Si se diluyen 250,0 mL de amoníaco con agua hasta obtener 3,00 L de disolución, ¿cuál es la molaridad
de la disolución diluída?.
12. Complete la siguiente tablapara disoluciones acuosas de sulfato de amonio.
Densidad
Porcentaje en masa
(g/mL)
Molaridad
Molalidad
de soluto
a)
1,06
0,886
__________
__________
b)
1,15
__________
__________
26,0
c)
1,23
__________
3,11
__________
13. Una bebida carbónica se prepara saturando agua con dióxido de carbono a 0° C y una presión de 3,0
atm. A continuación se abre la botella a temperatura ambiente (25° C), y se...