Ejercicios De Soluciones

GUIA DE EJERCICIOS - SOLUCIONES ACUOSAS
Prof. S. Casas-Cordero E.

I. Calcule la Masa Molar de las siguientes sustancias:
Compuesto
Respuesta
Compuesto
1. ácido nítrico
63 g/mol
7. hidróxido desodio
2. cloruro de aluminio
133,5 g/mol
8. ácido clorhídrico
3. hidróxido de calcio
74 g/mol
9. sulfato férrico
4. fosfato de sodio
164 g/mol
10. clorato de berilio
5. nitrato de magnesio
148,3 g/mol 11.dicromato de potasio
6. ácido acético
60 g/mol
12. tiosulfato de sodio

Respuesta
40 g/mol
36,5 g/mol
399,6 g/mol
176 g/mol
294 g/mol
158 g/mol

II. Preparación de SOLUCIONES:
1. ¿Cuál es laconcentración molar (mol/L) de 250 mL de una solución que se prepara con
5 g de clorato de berilio?
R: 0,11 mol/L
2. ¿Qué masa en gramos de hidróxido de calcio se necesita para preparar 4 L de una
solución 2,5molar?
R: 740 g
3. ¿Cuántos moles de HNO3, están presentes en 200 mL de una solución 0,75 molar?
R: 0,15 moles
4. ¿Qué volumen contiene 2,1 moles de Mg(NO3)2 de una solución 6 M? R: 350 mL
5.¿Cuántos miligramos (mg) de tiosulfato de sodio están presentes en 20 mL de una
solución 0,05 M?
R: 158 mg
6. ¿Qué volumen en litro (L) y en mililitro (mL) de solución 0,45 M se puede preparar con
79,38 g dedicromato de potasio?
R: 600 mL = 0,6 L
7. Se mezclan 2 g de hidróxido de sodio con 250 mL de una solución 0,15 M en el mismo
soluto:
a) ¿Cuántos moles de soluto total contiene la mezcla?
R: 0,0875moles
b) Si el volumen no cambia ¿Cuál es su concentración molar?
R: 0,35 M
8. ¿Cuántos gramos de NaOH están presente en 300 mL de solución 0,45 M? R: 5,4 g
9. ¿Cuál es la concentración molar final deuna mezcla de 100 mL de ácido clorhídrico 0,5
M y 200 mL de ácido clorhídrico 0,8 M?
R: 0,7 M
10. ¿Cuántos gramos de sulfato férrico hay que añadir a 0,75 L de una solución 1,5 M para
que aumente suconcentración a 2,0 M?
R: 149,85 g
11. El ácido fosfórico de laboratorio, tiene una densidad de 1,69 g/mL y un 85 %m/m,
calcular:
a) La concentración %m/v b) La Molaridad R: a) 143,65 %m/v b) 14,65...