EJERCICIOS DE SOLUCIONES

UNIVERSIDAD INDUSTRIAL DE SANTANDER
Docente: Qca Sandra M. Cadena C

Química Básica

EJERCICIOS DE SOLUCIONES _QUÍMICA BÁSICA
(Tomado de copias de Bautista, Química II, UIS)
1.1 Explique cómo varía la solubilidad de la mayoría de los compuestos iónicos en agua con respecto a
la temperatura.
1.2 Explique el efecto de la presión sobre la solubilidad de gases, líquidos y sólidos.
1.3 A 25 °C lasolubilidad de un sólido X es 86 gramos por 100 gramos de agua. Suponga que se
prepara una solución adicionando 43 gramos de X a 40 gramos de agua a 25 °C. Con base en esta
información, seleccione las proposiciones verdaderas y las falsas, justificando en casa caso su
respuesta.
( ) La solución está sobresaturada.
( ) El recipiente contiene sólo fase líquida.
( ) El recipiente contiene fase sólida yfase líquida.
( ) La solución está saturada.
( ) La solución está insaturada.
1.4 Cuando se disuelve una sustancia X en agua se calienta el recipiente en el cual se lleva a cabo la
solución. Acepte o refute los siguientes enunciados:
(
(
(
(

) El proceso de disolución de X es endotérmico.
) La solución se efectúa más rápido en caliente; es decir, calentando el recipiente.
) La solubilidad de Xaumenta al aumentar la temperatura.
) La solución se efectúa más rápido enfriando el recipiente.

1.5 Indique cuáles de los siguientes enunciados son verdaderos y cuáles son falsos. Justifique en cada
caso la respuesta:
( ) La solubilidad de las sustancias sólidas siempre aumenta al aumentar la temperatura.
( ) La solubilidad de los gases en cualquier líquido aumenta al aumentar la temperatura.
( ) Auna misma temperatura se disuelve más NaCl en 100 g de H 2O que en 100 g de
etanol, CH3CH2OH.
( ) Si la solubilidad de un sólido X es 50 g/100 g H 2O A 25 °C, entonces a 50 °C su
solubilidad será 100 g/100 H2O.
1.6 ¿Qué volumen de H2O se debe añadir 25.0 gramos de un soluto para obtener una solución al 10.0 %
p/p?
1.7 A 50.0 mL de solución al 8.00 % p/v de urea se añaden 150 mL de agua.Considerando volúmenes
aditivos, ¿Cuál será la concentración final de la solución en %p/v?
1.8 Una mina de oro contiene 6.85 miligramos de oro por cada kilogramo de mineral. Calcule
concentración de Au en ppm en la mina.
1.9 El agua de mar contiene alrededor de 0.400 g de Ca2+ por kg de agua. Calcule la concentración de
Ca en ppm.
1.10 Calcule la fracción molar de soluto en cada una de las siguientessoluciones: a)solución que
contiene 11.5 g de entanol, C2H5OH en 100 mL de agua, b) solución que contiene 8.0 g de CH3OH
disueltos en 59.74 g de acetona, C3H6O.
1.11 Calcule la M y la N de cada una de las siguientes soluciones: a) 5.51 g de KOH en 250 mL de
solución, b) 3.70 g de Ca(OH)2 en 1000 mL de solución, c) 2.45 g de H2SO4 en mL de solución.
1.12 Calcule los gramos de soluto que se requierenpara preparar cada una de las siguientes
soluciones: a) 250 mL de solución 0.200 N de urea, CO(NH2)2, b) 500 mL de solución 0.25 N de
H3PO4 (considere neutralización completa), c) 2.00 L de solución 0.150 N de Al2(SO4)3.
1.13 Calcule los equivalentes, las moles y los gramos de soluto en las siguientes soluciones: a) 500
mL de solución 0.200 N de H2SO4, b) 250 mL de solución 0.100 N de Ca(OH)2.
1.14Calcule los gramos de soluto que se requieren para preparar las siguientes soluciones: a) 1.00 L
de solución 0.250 F de NaOH, b) 500 mL de solución 0.150 N de Na2CO3, c) 250 mL de solución
de urea al 12.6 % p/v.
1.15 a) Calcule la M y la N de una solución que se preparó disolviendo 4.50 g de ácido oxálico
H2CO4 , en un poco de agua y luego se completó con más agua hasta un volumen final de 250 mL,b) Calcule los equivalentes y los gramos de H2C2O4 en 50.0 mL de la solución del numeral a).
1.16 Se preparó una solución disolviendo 22.5 g de glucosa ( PM=180 g/mol) en un poco de agua y
luego se continuó adicionando más agua hasta completar 250 mL de solución. Si la densidad de

esta solución es 1.022 g/mL, calcule la concentración de la solución en a) M, b) m, c) %p/p y d)
g/L.
1.17 Realice...