Ejercicios de Termoquimica




DATOS:
Entalpías estándar de formación, fHº298 (kJ/mol):

NH3(g) = -46.3 H2O(l) = -285.8 CO2(g) = -393.5C2H4(g) = 52.3 H2O(g) = -241.8 SO2(g) = -296.1
HF(ac) = -320.1 H2S(g) = -20.15 F-(ac) =-329.1
N2H4(l) = 50.42 AgNO3(s) = -123.02 C2H2(g) = 226.6
C2H6(g) = -84.7 OH-(ac) = -229.6Calor específico (J/g °C): H2O(l) = 4.18, Cu = 0.385, Au = 0.129, Fe = 0.444
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1. La estequiometría se basa en laley de la conservación de la masa. ¿En qué ley se basa la termoquímica?

2. Las reacciones de descomposición son por lo general endotérmicas, mientras que las reacciones de combinación soncomúnmente exotérmicas. Dé una explicación cualitativa a estas tendencias.

3. Un trozo de cobre metálico de masa 6.22 kg se calienta de 20.5 °C a 324.3 °C . Calcule el calor absorbido, por el metal,en kJ. R: 728 kJ

4. Una hoja de oro a 18.0 °C pesa 10.0 g. Esta hoja se pone en contacto con una hoja delgada de hierro a55.6 °C que pesa 20.0 g. Determine la temperatura final de los metales.R: 50.8 °C

5. 200 mL de HCl 0.862 M se mezclan con 200 mL hidróxido de bario 0.862 M en un calorímetro a presión constante cuya capacidad calorífica es de 453 J/°C. La temperatura iniciales de 20.48°C para ambas disoluciones. Sabiendo que el calor de neutralización para el proceso
H+(ac) + OH-(ac) H2O(l)
es de –56,2 kJ....