ejercicios de trigonometria

Relaciones de masa en las
reacciones químicas
Capítulo 3

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Micro-mundo
Átomos y moléculas

Macro-mundo
gramos

La masa atómica es la masa de un átomo
en unidades de masa atómica (uma)
Por definición:
1 átomo 12C “pesa” 12 uma
En esta escala:
1H

= 1.008 uma

16O

= 16.00 uma
3.1El litio en la naturaleza
se encuentra como
(isótopos):
7.42% 6Li (6.015 uma)
92.58% 7Li (7.016 uma)

Masa atómica promedio del litio:
7.42 x 6.015 + 92.58 x 7.016
= 6.941 uma
100
3.1

Masa atómica promedio (6.941)

DOCENA = 12

PAR = 2

Un mol es la cantidad de sustancia que contiene
tantos átomos como hay en exactamente 12.00
gramos de 12C.
1 mol = NA = 6.0221367 x 1023El número de Avogadro (NA)

3.2

La masa molar es la masa molecular expresada en gramos

1 mol de átomos 12C es = 6.022 x 1023 átomos =
12.00 g
1 átomo 12C = 12.00 uma
1 mol de átomos 12C = 12.00 g 12C
1 mol de átomos de litio = 6.941 g de Li
Para cualquier elemento
masa atómica (uma) = masa molar (gramos)
3.2

Un mol de:
S

C

Hg

Cu

Fe
3.2

1 12C átomo
12.00 g1.66 x 10-24 g
x
=
12.00 uma
1 uma
6.022 x 1023 12C átomos

1 uma = 1.66 x 10-24 g o 1 g = 6.022 x 1023 uma

M = masa molar en g/mol
NA = Número de Avogadro (partículas/mol)
3.2

¿Entiendes qué es la masa molar?
¿Cuántos átomos hay en 0.551 g de potasio (K) ?
1 mol K = 39.10 g K
1 mol K = 6.022 x 1023 átomos K
1 mol K
6.022 x 1023 átomos K
0.551 g K x
x
=
1 mol K
39.10 g K8.49 x 1021 átomos K
3.2

Masa molecular (o peso molecular) es la suma de masas
atómicas (en uma) de los elementos de una molécula.
1S
SO2

2O
SO2

32.07 uma
+ 2 x 16.00 uma
64.07 uma

Para cualquier molécula
masa molecular (uma) = masa molar (gramos)
1 molécula SO2 = 64.07 uma
1 mol SO2 = 64.07 g SO2
3.3

¿Entiendes que es la masa o peso molecular?
¿Cuántos átomos de Hhay en 72.5 g of C3H8O ?
1 mol C3H8O = (3 x 12) + (8 x 1) + 16 = 60 g C3H8O
1 mol C3H8O moléculas = 8 mol átomos de H
1 mol H = 6.022 x 1023 átomos H
1 mol C3H8O 8 mol átomos H 6.022 x 1023 átomos H
72.5 g C3H8O x
x
x
=
1 mol C3H8O
1 mol átomos H
60 g C3H8O

5.82 x 1024 átomos de H

3.3

La masa formular es la suma de las masas atómicas
(en uma) en una fórmula unitaria de uncompuesto
iónico.

1Na
NaCl

22.99 uma

1Cl + 35.45 uma
NaCl
58.44 uma

Para cualquier compuesto iónico
masa de la fórmula (uma) = masa molar (gramos)
1 fórmula unitaria NaCl = 58.44 uma
1 mol NaCl = 58.44 g NaCl
3.3

¿Entiendes qué es la masa formular?
¿Cuál es la masa formular de Ca3(PO4)2 ?
1 fórmula unitaria de Ca3(PO4)2
3 Ca

3 x 40.08

2P

2 x 30.97

8O

+ 8 x16.00
310.18 uma

3.3

Pesado

Ligero
Pesado

Ligero
Ek = 1/2 x m x v2
v = (2 x Ek/m)1/2
F=qxvxB

3.4

Composición porcentual de un elemento en un
compuesto =
n x masa molar del elemento
x 100%
masa molar del compuesto
n es el número de moles del elemento en 1 mol
del compuesto
2 x (12.01 g)
%C =
x 100% = 52.14%
46.07 g
6 x (1.008 g)
%H =
x 100% = 13.13%
46.07 g
1 x(16.00 g)
%O =
x 100% = 34.73%
46.07 g

C2 H6O

52.14% + 13.13% + 34.73% = 100.0%
3.5

Composición porcentual y fórmulas empíricas
Determine la fórmula de un
compuesto que tiene la siguiente
composición porcentual en peso:
24.75 % K, 34.77 % Mn, 40.51 % O

nK = 24.75 g K x

1 mol K
= 0.6330 mol K
39.10 g K

1 mol Mn
nMn = 34.77 g Mn x
= 0.6329 mol Mn
54.94 g Mn
nO = 40.51g O x

1 mol O
= 2.532 mol O
16.00 g O

3.5

Composición porcentual y fórmulas empíricas
nK = 0.6330, nMn = 0.6329, nO = 2.532
0.6330 ~
K:
~ 1.0
0.6329
0.6329
= 1.0
Mn :
0.6329
2.532
~
O:
~ 4.0
0.6329

KMnO4
3.5

11.5 g de etanol se queman produciendo
22.0 g CO2 y 13.5 g H2O

g CO2

mol CO2

mol C

gC

6.0 g C = 0.5 mol C

g H 2O

mol H2O

mol H...