EJERCICIOS DE Z A

EJERCICIOS DE Z, A, ISOTOPOS, MASA ATOMICA, IONES, ETC.
(SIMULADOR)
Objetivos de la práctica:
-Definir "isótopo" utilizando el número de masa, número atómico, el número de protones, neutrones yelectrones.
-Teniendo en cuenta la información sobre un elemento, calcular la masa y el nombre de un isótopo.
-Calcula la masa atómica promedio de un elemento debido a la abundancia y la masa de susisótopos.
-Predecir cómo la masa y el nombre de un isótopo va a cambiar con un cambio en el número de protones, neutrones o electrones.
-Predecir cómo la masa atómica promedio de un elemento cambiacon un cambio en la abundancia de sus isótopos.
Introducción:
Numero atómico (Z): Numero de protones que se encuentran en el núcleo de un átomo
Numero de masa (A): Es la suma de protones y neutronesIsótopos: son elementos que tienen el mismo número atómico pero diferente numero de masa atómica (diferente numero de neutrones).
Masa atómica: Masa que presenta un átomo en reposo.
Ion: Un átomo omolécula que ha perdido su neutralidad por un defecto o exceso de su carga formal. Dos tipos: catión y anión
Material:
-Simulador (Isótopos y masa atómica)https://phet.colorado.edu/es/simulation/isotopes-and-atomic-mass










HACER ISOTOPOS

Desarrollo:
1- Abrir la página del simulador y abrir el simulador.
2- Seleccionar el elemento que se desea analizar.
3- Agregar neutrones alelemento, y observar los isótopos de tal elemento.
4- Observar los cuadros de símbolo, abundancia en la naturaleza.
(Protones, Neutrones y Electrones)












MEZCLAR ISOTOPOS

Desarrollo:
1 Véaseque hay varios isótopos a combinar por cada elemento (puedes hacer tu propia mezcla o la mezcla que existe en la naturaleza).
2 Combinar los isótopos y observar lo que sucede con esa mezcla(composición porcentual y masa atómica media)






Conclusiones:
-Observamos como cambia la estructura de cada isótopo según el número de neutrones que agregamos y la abundancia que existe de este en la...