ejercicios disoluciones 1
Páginas: 2 (286 palabras)
Publicado: 19 de agosto de 2013
disoluciones
Ejercicios de la unidad 3
1.- Una disolución de ácido sulfúrico (H2SO4) tiene una densidad de 1,045 g/cm3. Si la cantidad existente del ácido en 1 litro de disolución es99 g, determina la molaridad de la disolución.
2.- Disolvemos 24 g de cloruro de potasio en agua hasta obtener ¾ L de disolución. Sabiendo que la densidad de la misma, a 20 ºC, es 1017,3kg/m3, calcula: a) La concentración en % en masa; b) la Molaridad; c) las fracciones molares de soluto y disolvente.
3.- ¿Qué cantidad de nitrato de magnesio puro habrá que emplearpara preparar 250 ml de una disolución 0,05 M de dicha sal?
4.- ¿Qué cantidad de hipoclorito de sodio al 96 % habrá que emplear para preparar 25 ml de una disolución 0,15 M de dicha sal?
5.- ¿Qué volumen de ácido sulfúrico concentrado de 1’8 g/cm3 de densidad y un 70 % de riqueza habrá que tomar para preparar ½ litro de disolución 0’1 M?
6.- ¿Qué volumen de HCl del36 % y 1,19 g/cm3 de densidad necesitarás para preparar ¼ litro de disolución 0,23 M de HCl.
7.- Se dispone de ácido sulfúrico al 80 % de riqueza en masa. Calcula: a) su concentraciónen g/L y su molaridad; b) el volumen necesario para preparar ¾ L de disolución 0,3 M. Nota: Sabemos que la densidad del ácido es de 1800 kg·m–3.
8.- Disolvemos 7 g de H2S en 55 g deagua obteniéndose una disolución de densidad 1080 kg·m–3. Determina la concentración en % en masa, en g/L, molaridad y fracción molar de H2S.
Soluciones a los ejercicios
1.
2. a)b)
c)
3.
4.
5.
;
6.
;
7. a)
b)
;
8.
Solucionesa los ejercicios de los apuntes:
A.- 920 kg/m3 equivale a 920 g/L
B.- m = Molaridad · M(HCl) · V = 2 mol/l · 36,5 g/mol · 0,25 l = 18,3 g de HCl puro
equivalentes a:
Ejercicios de la unidad 3
1.- Una disolución de ácido sulfúrico (H2SO4) tiene una densidad de 1,045 g/cm3. Si la cantidad existente del ácido en 1 litro de disolución es99 g, determina la molaridad de la disolución.
2.- Disolvemos 24 g de cloruro de potasio en agua hasta obtener ¾ L de disolución. Sabiendo que la densidad de la misma, a 20 ºC, es 1017,3kg/m3, calcula: a) La concentración en % en masa; b) la Molaridad; c) las fracciones molares de soluto y disolvente.
3.- ¿Qué cantidad de nitrato de magnesio puro habrá que emplearpara preparar 250 ml de una disolución 0,05 M de dicha sal?
4.- ¿Qué cantidad de hipoclorito de sodio al 96 % habrá que emplear para preparar 25 ml de una disolución 0,15 M de dicha sal?
5.- ¿Qué volumen de ácido sulfúrico concentrado de 1’8 g/cm3 de densidad y un 70 % de riqueza habrá que tomar para preparar ½ litro de disolución 0’1 M?
6.- ¿Qué volumen de HCl del36 % y 1,19 g/cm3 de densidad necesitarás para preparar ¼ litro de disolución 0,23 M de HCl.
7.- Se dispone de ácido sulfúrico al 80 % de riqueza en masa. Calcula: a) su concentraciónen g/L y su molaridad; b) el volumen necesario para preparar ¾ L de disolución 0,3 M. Nota: Sabemos que la densidad del ácido es de 1800 kg·m–3.
8.- Disolvemos 7 g de H2S en 55 g deagua obteniéndose una disolución de densidad 1080 kg·m–3. Determina la concentración en % en masa, en g/L, molaridad y fracción molar de H2S.
Soluciones a los ejercicios
1.
2. a)b)
c)
3.
4.
5.
;
6.
;
7. a)
b)
;
8.
Solucionesa los ejercicios de los apuntes:
A.- 920 kg/m3 equivale a 920 g/L
B.- m = Molaridad · M(HCl) · V = 2 mol/l · 36,5 g/mol · 0,25 l = 18,3 g de HCl puro
equivalentes a:
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