Ejercicios Disoluciones Microbiología

DISOLUCIONES (I)
25-01-2011
1. ¿Cuál es el % en masa de una disolución que contiene 50 g de soluto en 200 g de agua destilada?
%mm=50 g soluto(50 g+200 g).100=20%
2. ¿Cuántos gramos de disolución de Na2SO4 al 5% tenemos que coger para que contengan 1,5 g de soluto?
1,5 g Na2SO4. 100 g disolución5 g Na2SO4=30 g disolución
3. ¿Cuál es la molaridad de una disolución que contiene 58,8g de CaI2 por litro?
CaI2=58,8 g CaI2293,8g/mol1 L disolución=0,2 M
4. ¿Cuál es la concentración en g/L de una disolución 2 M de nitrito de sodio?
2 mol NaNO21 L disolución.69 g NaNO2 1 mol NaNO2=138 g/L
5. ¿Cuál es la molaridad de una disolución de HCl que contiene 100 g de soluto en 4 L de disolución?
HCl=100 g HCl4 L disolución . 1 mol HCl36,5 g HCl=0,68 M
6. ¿Cuál es lamolaridad de una disolución que contiene 3,22 g de etanol en 200 mL de disolución?
etanol=3,22 g EtOH0,2 L disolución . 1 mol EtOH46 g EtOH=0,35 M
7. ¿Cuántos mL de una disolución de H2SO4 de riqueza 98% y densidad 1,84 g/cm3 se deben tomar para preparar 1 L de disolución de ácido sulfúrico 0,8 M? ¿Qué cantidad de agua?
1 L disolución . 0,8 mol H2SO41 L disolución . 98 g H2SO41 mol H2SO4.100 gdisolución98 g H2SO4.1 mL disolución1,84 g disolución=43,5 mL dis.
Se toman los 43,5 mL de la disolución y se enrasa a 1 L con agua destilada.
8. ¿Cuántos gramos de Na2SO3 necesitas para preparar 24 L de disolución de Na2SO3 6 M?
24 L disolución .6 mol Na2SO31 L disolución.126 g Na2SO31 mol Na2SO3=18144 g Na2SO3
9. ¿Cuál es la molaridad de una disolución de ácido sulfúrico de riqueza 98% ydensidad 1,84 g/cm3?
1000 mL disolución .1,84 g disolución1 mL disolución . 98 g H2SO4100 g disolución . 1 mol H2SO498 g H2SO4=17,98 mol H2SO4
Por tanto: [H2SO4]=17,98 M
10. ¿Cuántos gramos de NaOH se necesitan para preparar 0,5 L de disolución de NaOH 3,5 M?
0,5 L disolución .3,5 mol NaOH1 L disolución . 40 g NaOH1 mol NaOH=70 g NaOH

DISOLUCIONES (II)
26-01-2011
1. Con 20 cc de unadisolución concentrada de HNO3 del 50% y d = 1,33 g/cc, ¿cuánta disolución al 10% (p/V) se puede preparar?
20 mL disolución. 1,33 g disoluciónmL disolución. 50 g HNO3100 g disolución. 100 mL disolución10 g HNO3=133 mL disolución
2. Calcular la concentración en % en masa de una disolución de concentración 80 g/L y densidad 1,10 g/cc.
80 g solutoL disolución .1 L disolución1000 mL disolución .1 mL disolución1,10 g disolución=0,073 g solutog disolución ×100 7,3 %
3. Preparar 300 mL de alcohol etílico de 30º partiendo de un alcohol comercial de 96º (% en volumen).
300 mL disolución . 30 mL EtOH100 mL disolución . 100 mL disolución96 mL EtOH=93,75 mL disolución
Se añaden 93,75 mL de la disolución de 96º, y se enrasa con agua a 300 mL.
4. Calcula la molaridad de una disoluciónde K2SO4 al 10% y 1,08 g/cc de densidad.
1000 mL disolución . 1,08 g disoluciónmL disolución . 10 g K2SO4100 g disolución . 1 mol K2SO4174 g K2SO4=0,62 mol K2SO4
Por tanto: [K2SO4]=0,62 M
5. Calcular molaridad y molalidad de una disolución al 2% de NaOH. (Densidad 1,08 g/cc).
1000 mL disolución . 1,08 g disoluciónmL disolución . 2 g NaOH100 g disolución . 1 mol NaOH40 g NaOH=0,54 mol NaOHPor tanto: [NaOH]=0,54 M
Por otra parte:
1000 mL disolución . 1,08 g disoluciónmL disolución=1080 g disolución
1000 mL disolución . 1,08 g disoluciónmL disolución . 2 g NaOH100 g disolución=21,6 g NaOH
Luego: (1080 g disolución – 21,6 g NaOH) = 1058,4 g agua
Por lo que:
NaOH= 0,54 mol NaOH1,0584 kg agua=0,51 m
DISOLUCIONES (III)
01-02-2011
1. ¿Cuántos gramos de agua se necesitanañadir a 200 cc de alcohol de 96º para conseguir alcohol de 70º?
200 mL disolución . 96 mLEtOH100 mL disolución. 100 mL disolución70 mL EtOH=274,3 mL disolución
274,3 mL disolución final-200 mL disolución inicial=74,3 mL agua
2. Explica cómo prepararías 300 mL de disolución 4 m, de densidad 1,25 g/cc, partiendo de una disolución de ácido sulfúrico del 98% y densidad 1,84 g/cc.
300 mL...