Ejercicios disoluciones
Páginas: 4 (834 palabras)
Publicado: 27 de abril de 2014
Problemas propuestos. (Con respuesta)
1.- Calcular la concentración en % m/v de las siguientes soluciones:
A) 225 ml de solución de KI que contiene 15 g de soluto.
B) 1,8 Lt de solución deácido sulfúrico que contiene 800 g de ácido puro.
C) 120 cc de solución al 12% m/v de HCl, al que se agregaron 80 cc de agua.
2.- Se dispone de 8,5 g de NaCl:
A) Calcular qué volumen de solución al 5% m/v se podrá preparar.
B) Calcular en qué cantidad de agua deberá disolverse para obtener una solución al 2 % m/m.
3.- Calcular la cantidad en g de soluto que existen:
A) en 750 cc de soluciónde NaOH al 22 % m/v.
B) En 150 g de solución de KCl al 5,5 % m/m.
4.- Se disuelven 10 g de azúcar en 100 g de agua. Expresar la concentración en % m/m.
5.- ¿Cuántos g de KOH se deben disolveren 40 g de agua para obtener una solución que esté al 5,5 % m/m?
6.- Se disuelven 40 g de NaHCO3 en agua suficiente para obtener 850 cc de solución:
A) calcular el % m/v.
B) Calcular la nuevaconcentración en % m/v si a la solución inicial se agregan 150 cc de agua.
7.- Ud. dispone de 40 ml de solución de KI al 35 % m/v. Se le pide diluir la solución hasta una concentración de 20 % m/v.¿Qué volumen de agua debe agregar a la solución inicial?
8.- Se desea preparar 500 ml de solución de NaOH al 30 % m/v:
A) calcular los g de NaOH necesarios.
B) Si la densidad de la solución anteriores 1,16 g/ml, expresar la concentración en %m/m.
9.- Se disuelven 100 g de CaCl2 en 500 cc de agua obteniéndose 580 cc de solución. (Densidad del agua = 1 g/cc). Para esta solución, calcular laconcentración:
A) en % m/v, B) en % m/m, C) molar D) molal E) fracción molar del soluto y delSolvente.
10.- Calcular el número de mol de soluto que existe:
A) en 120 cc de solución de HNO3 1,6 M B) en 2,3 Lt de solución de KI 2M.
11.- Calcular en qué volumen...
1.- Calcular la concentración en % m/v de las siguientes soluciones:
A) 225 ml de solución de KI que contiene 15 g de soluto.
B) 1,8 Lt de solución deácido sulfúrico que contiene 800 g de ácido puro.
C) 120 cc de solución al 12% m/v de HCl, al que se agregaron 80 cc de agua.
2.- Se dispone de 8,5 g de NaCl:
A) Calcular qué volumen de solución al 5% m/v se podrá preparar.
B) Calcular en qué cantidad de agua deberá disolverse para obtener una solución al 2 % m/m.
3.- Calcular la cantidad en g de soluto que existen:
A) en 750 cc de soluciónde NaOH al 22 % m/v.
B) En 150 g de solución de KCl al 5,5 % m/m.
4.- Se disuelven 10 g de azúcar en 100 g de agua. Expresar la concentración en % m/m.
5.- ¿Cuántos g de KOH se deben disolveren 40 g de agua para obtener una solución que esté al 5,5 % m/m?
6.- Se disuelven 40 g de NaHCO3 en agua suficiente para obtener 850 cc de solución:
A) calcular el % m/v.
B) Calcular la nuevaconcentración en % m/v si a la solución inicial se agregan 150 cc de agua.
7.- Ud. dispone de 40 ml de solución de KI al 35 % m/v. Se le pide diluir la solución hasta una concentración de 20 % m/v.¿Qué volumen de agua debe agregar a la solución inicial?
8.- Se desea preparar 500 ml de solución de NaOH al 30 % m/v:
A) calcular los g de NaOH necesarios.
B) Si la densidad de la solución anteriores 1,16 g/ml, expresar la concentración en %m/m.
9.- Se disuelven 100 g de CaCl2 en 500 cc de agua obteniéndose 580 cc de solución. (Densidad del agua = 1 g/cc). Para esta solución, calcular laconcentración:
A) en % m/v, B) en % m/m, C) molar D) molal E) fracción molar del soluto y delSolvente.
10.- Calcular el número de mol de soluto que existe:
A) en 120 cc de solución de HNO3 1,6 M B) en 2,3 Lt de solución de KI 2M.
11.- Calcular en qué volumen...
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