Ejercicios Disoluciones

1. Una disolución de nitrato de plata tiene una densidad de 1300 Kg D/m3D. Calcula Xs, M y % en masa sabiendo que su molalidad es 1,5.
2. ¿Qué masa de cromato de sodio se precisa para preparar 250ml de disolución 2m?  = 1,2 g D/cm3 D
3. Calcula la M, Xs y m de una disolución de sulfato de hierro (III) en agua sabiendo que tiene una densidad de  = 1,09 g/cm3 que contiene un 27 % de soluto.4. Un vaso de precipitados contiene 100 ml de una disolución 2 M de hidróxido sódico en agua. ¿Significa eso que en 100 ml de disolución hay 2 moles de hidróxido sódico?
5. Se dispone de 30 g de ácidosulfúrico. ¿Qué volumen de disolución 3% de este compuesto se puede preparar?  = 1,05 g D/ml D
6. a) ¿Qué cantidad de permanganato potásico es necesario para preparar 300 ml de disolución 0,6 M?.b) Si para ello sólo disponemos de una botella con disolución 3M, ¿cuántos ml de esta botella serán necesarios para preparar la disolución? ¿Qué cantidad de agua destilada es necesario añadir? Explicacómo lo harías.
7. ¿Cuántos gramos de soluto son necesarios para preparar 2,5 l de una disolución 1,5 M de ácido fosfórico? ¿Cuántos ml de una disolución acuosa de ácido fosfórico 85 % en masa sonnecesarios para preparar la disolución inicial?  = 1200 Kg D/m3 D
8. Determina la M, m, Xs, y el % en masa de una disolución hecha tomando 2 g de hidróxido cálcico y disolviéndolos en 200 cm3 de agua. = 1,5 g D/cm3 D
9. a) ¿Cuántos gramos de ácido fosfórico serán necesarios para preparar 150 cm3 de disolución 0,2 m  = 1,3 g D/cm3 D?
b) Si para ello partimos de una disolución 1 molar, ¿cuántosml de esta disolución son necesarios para preparar la disolución anterior?
c) ¿Qué cantidad de agua se necesita añadir?
10. Se disponen de 10 g de K2Cr2O7. ¿Qué volumen de disolución al 20 % en masase puede preparar?  = 1,2 g D/cm3 D
11. Se dispone de 300 ml de de sulfato sódico al 25 % en masa y densidad 1,2 g/c.c. ¿Qué volumen de disolución de sulfato sódico 2 M se puede preparar?
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