EJERCICIOS_ENLACE_2015

UNIVERSIDAD DE LA SERENA
CURSO DE POSTÍTULO DE MENCIÓN EN
ESTUDIO Y COMPRENSIÓN DE LA NATURALEZA




GUÍA DE EJERCICIOS ENLACE QUÍMICO

1. Cuando se forma un compuesto sus átomos se unen mediante un enlace químico, dependiendo de la naturaleza de los átomos el enlace puede ser: iónico (metal - no metal), covalente (átomos de no metales). En la siguiente tabla aparecen algunascaracterísticas de diferentes átomos.

ÁTOMO
CARACTERÍSTICAS

GRUPO
PERÍODO
N° DE ELECTRONES DE SU ÚLTIMO NIVEL
A
18
5
8
B
17
3
7
C
1
3
1
D
16
2
6
E
2
4
2

a. Escoja un átomo que pueda formar un ion del tipo M1+ ¿qué tipo de elemento? ¿Cuáles son sus características?
b. Escoja un átomo que pueda formar iones M+2 y otro que forme aniones X1-, ¿cómo se unen?
c. Escoja un átomo con tendencia a formar iones M2+ yotro que forme aniones X1-, ¿Se pueden unir estos dos átomos? ¿Cómo?
d. ¿Qué tipo de enlace se dará en la unión de B y D?, represente la molécula.
e. ¿Cuál es el elemento más estable de los que aparecen en esta la tabla? ¿Por qué?
f. Identifique cada uno de estos átomos (puede utilizar la tabla periódica).
g. Formule 4 preguntas respecto al tema.



2. Damero Químico
Una vez contestadascorrectamente todas las definiciones, traslade las letras numeradas a sus lugares correspondientes y podrá leer una frase clave del enlace químico entre átomos.

a. Distribución de los electrones en la corteza del átomo

2


35

12


21


15

b. Enlace entre un metal y un no metal
37

17




c. Filas de la tabla periódica

14
29


23

3

d. Átomo del grupo 1 y del período 4



4




e. Ión formado cuandoun átomo pierde un electrón

33
5




f. Nombre dado a los gases inertes del grupo 18 del S.P.


18

11
31

g. Estructuras cristalinas que forman los iones de los sólidos iónicos

30
38

10



3. Para el siguiente esquema de la tabla periódica (dado en forma genérica), diga si las afirmaciones son verdaderas o falsas (justifique si es falsa su respuesta):

I
II



III
IV
V
VI
VII
0
12
A
B



C
H

J
L
Q
3
D







K
M
R
4
E










5
F
Z



T





6
G






I



7
U











a. N y E se combinan químicamente.
b. La fórmula del compuesto que forman K y A cuando se combinan entre sí es KA2.
c. La unión química entre J y M es iónica.
d. La unión química entre M y D es iónica.
e. La fórmula de un compuesto entre J y C será J3C2.
f. La unión química entre J y B tendrá unmarcado carácter metálico.
g. La unión química entre átomos de M y G en un compuesto será predominantemente covalente.
h. La unión entre el átomo H y el hidrógeno será de carácter iónico

4. Dada una serie de sustancias en la columna I y una serie de tipos de unión química en la columna II, coloque el o los números de la columna II que correspondan a los tipos de enlaces presentes en las sustancia dela columna I. (Cada número puede usarse más de una vez o en ningún caso):
I II
Oxígeno 1. Covalente polar
Cloruro de hidrógeno 2. Covalente doble
Sulfuro de magnesio 3. Covalente triple
Fluoruro de litio 4. Iónico
Nitrógeno 5. Covalente no polar
Acido carbónico 6. Covalente simple
5. Complete los espacios en blanco con los términos que hagan verdaderas lassiguientes proposiciones:
a. La tendencia de los átomos a adquirir estructuras electrónicas similares a los.................................. explica la formación de enlaces químicos
b. La unión ..................... resulta de la atracción electrostática entre iones de carga opuesta.
c. La capacidad de un átomo para atraer electrones de un enlace químico se denomina ............................d. La unión generada por la combinación de dos no metales es predominantemente ........................
e. Los metales alcalinos tienen tendencia a .................... un electrón para adquirir la estructura electrónica del gas noble ......................... de la tabla periódica, por dicha razón son ............................. .
f. Los compuestos iónicos (electrovalentes) se caracterizan...