Ejercicios esteq

Ejercicios de práctica para demostrar competencias logradas.

1. De la siguiente ecuación, indica el agente oxidante y el agente reductor.
2AgNO3(ac) + Cu ( s) →Cu (NO3) (2) ac + 2Ag
2. Indica eltipo de reacción y producto donde sea necesario.
Si(s) + 2Cl2(g) → SiCl4 KCN(ac) + HCl(ac) → KCl(ac) + HCN(g
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2I2 + 2KCl → 2KI + Cl2

NaCl(ac) + KOH(ac) →
NH3 (ac) + HCl(ac) →
Fe2(SO4)3 (ac) + Ca(OH)3 (ac) →
H2SO4 (ac) + NaNO3 (ac) →

3. Basado enla serie de actividad, ¿cuál reacción podría no ocurrir?
Mg(s) + 2HCl(ac) → MgCl2(ac) + H2(g)
Ag(s) + HNO3(ac) → AgNO3(ac) + H2(g)
Ni(s) + H2SO4 (ac) → NiSO4(ac) + H2(g)
Al(s) +3HBr(ac) → AlBr3(ac) +H2(g)


4. ¿Cuántos átomos de oxígeno y cuantas moles hay en 4.2 g. de Bicarbonato de Sodio?.

5. a. ¿Cuál es la secuencia correcta de los coeficientes estequiométricos de los reactivos después debalancear la siguiente reacción?.
Na 2 Cr 2 O7 + Fe SO4 + H2 SO4 → Fe 2 (SO4 )3 + Cr 2 (SO4 ) 3 +Na 2 SO4 + H2 O

b. Al balancear las siguiente reacción el coeficienteestequiométrico para el I2 es: a_____ b. _____
a. HI(ac) + H2 SO4(ac ) → H2 S(ac) + I2(s) + H2O

b. KI + H2 SO4 → K2 SO4 + I2 + H2S +HS

c. Ya balanceando correctamente la reacción siguiente, el coeficiente estequiométrico del azufre
es:
K2Cr2O7 +HCl+H2S_KCl+CrCl3+S+H2O

6. Se hacen reaccionar 50 grs. de nitrato de platacon 28.5 grs. de cloruro de sodio, ¿Cuánto
cloruro de plata se produce?.
AgNO3(ac) + NaCl(ac) → AgCl( s) + NaNO3(ac)

b. Cuál es el Rendimiento Real si se obtiene un 80% de rendimiento.
c. Qué cantidad de reactivo queda sin reaccionar.

7. Las reacciones de fotosíntesis en los invernaderos utilizan dióxido de carbono y agua para
producir glucosa (C6H12O6) y...