Ejercicios estequiometria

1. Para la reacción; Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O determine:
a) La masa de Cu(NO3)2 que se forma al reaccionar 100 g de cobre con un exceso de ácido
b) ¿masa de dióxido de nitrógeno seobtiene?

R: a) 295,3 g

2. Se somete a reacción 500 g de yoduro de potasio con 500 g dicromato de potasio y un exceso de ácido sulfúrico, obteniéndose sulfato de potasio, sulfato de cromo, yodo yagua. Determine:

a) la masa de sulfato de cromo III que se forma. R: 196,78 g
b) la masa que reacciona de los reactivos en exceso.

3. La combustión del metano forma agua y dióxido de carbono.Determine:
a) la masa en gramos de dióxido de carbono que se forma R: 1760 g
b) la masa de oxígeno que reacciona R: 2560 g
c) la masa en gramos de agua que se produce R: 1440 g

4. Al hacerreaccionar aluminio con yodo se obtiene triyoduro de aluminio. Calcular la masa de este producto que se obtendrá a partir de 25 g de yodo. R: 26,8 g

5.- Se hicieron reaccionar 50 g de amoníaco consuficiente cantidad de óxido de cobre (II) sólido, produciéndose nitrógeno gaseoso, agua y Cu

Suponiendo una eficiencia del 100%, calcule:
a) la masa de óxido cobre (II) que reaccionó. Exprese elresultado en g y mg.
b) el número de moles de agua que se formaron.

6. La pirita es un mineral que se encuentra en la naturaleza y que contiene principalmente sulfuro hierro (II). La tostación de dichomineral con O2 produce óxido de hierro(III) sólido y dióxido de azufre.
Se pone a reaccionar un 1,00 kg de pirita con un 92 % de pureza, considerando un rendimiento del 100% calcule:
a) La cantidaden Kg de óxido férrico que se obtiene.
b) La cantidad en moles de O2 que se necesita

7.- La fotosíntesis es un proceso mediante el cual las plantas y otros organismos almacenan la energía de laluz solar. La transformación total puede representarse por la siguiente ecuación: dióxido de carbono + agua, formándose C6H12O6(ac) y oxígeno.

Teniendo en cuenta que en un organismo fotosintético...