EJERCICIOS ESTEQUIOMETRICOS

RESOLVER LOS SIGUIENTES EJERCICIOS ESTEQUIOMETRÍCOS.



1. El estaño reacciona con cloruro de hidrógeno formando cloruro de estaño (IV) y desprendiendo hidrógeno.Calcular: La masa de estaño que se necesita para obtener 26.1 g de cloruro de estaño (IV)

2. El hierro se oxida con el oxígeno del aire formando óxido de hierro(III). a) Escribe el esquema de la reacción o ecuación química. b) Calcula la cantidad de óxido que se formará a partir de 2 kg de hierro
3. ¿Cuántos moles dealuminio hay en 135 g de dicho metal?

4. ¿Cuál es la masa en gramos de un átomo de plata?

5. El hexafluoruro de wolframio, WF, es uno de los gases más densos conocidos(12 veces más denso que el aire). Reacciona con el agua formando HF, un gas muy corrosivo, y WOF4 , un sólido amarillo. Escribe la ecuación de dicha reacción

6. Elflúor de muchos dentífricos es, en realidad, difluoruro de estaño, SnF2 . Determina la composición centesimal en masa de este compuesto

7. La fórmula moleculardel peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) es H2 O2 . ¿Cuál es la fórmula empírica?

8. La caffeina contiene il 49.48% di carbonio, il 5.190% di idrogeno, il 16.47%di ossigeno e il 28.85% di azoto. Calcolare la formula empirica. Sapendo che il suo peso molecolare è 194.19 g/mol determinare la formula molecolare.

9.L’ammoniaca reagisce con l’acido fosforico per dare un composto che contiene il 28.2 % di azoto, il 20.8% di fosforo, l’8.1% di idrogeno e il 42.9% di ossigeno. Determinare laformula empirica.

10. L’acido citrico contiene il 37.51 % di carbonio, il 4.20% di idrogeno e il 58.29% di ossigeno. Determinare la formula empirica.