ejercicios estructuras cristalinas

INSTRUCCIONES: Resuelve los siguientes ejercicios según correspondan, no olvides anotar procedimientos y colocar todas las cifras decimales.
1. El Bismuto tiene una estructura hexagonal, cona=0.4547nm y c=1.186nm. la densidad es de 9.808 g/cm3 y el peso atómico es de 208.98 g/mol. Determine:
a) el volumen de la celda unitaria
b) el número de átomos en cada celda unitaria.

2. El sodio a 20 0Ces BCC y tiene una constante de red de 0.40788nm. calcule el valor radio atómico de un átomo de Sodio en nm, cm y A0.

3. Determinar el parámetro de red del plomo que presenta una estructura FCCpartiendo de los sig. Datos: una densidad de 11.36 g/cm3, en cm.

4. El niobio tiene un radio atomico de 0.1430nm y una densidad de 8.57 gr/cm3. determinar si tiene una estructura cristalina FCC o BCC.

5.Un clip de papel típico pesa 0.59 g y es de hierro BCC. Calcule:
a) el número de átomos. (extraer información de otra fuente si se requiere)

6. el indio tiene una celda unitaria tetragonal cuyosparámetros de red a y c valen 0.459 y 0.95nm respectivamente. Determinar
a) el numero de átomos en la celda unitaria si el factor de empaquetamiento atómico y radio son 0.69 y 0.1625nm respectivamente.b) calcular la densidad

7. el hierro experimenta 9100C una transformación alotrópica, pasando de una estructura BCC (denominada ferrita o Fe∞) a FCC (denominada austenita o Fe¥) suponiendo que elradio atómico se mantiene constante e igual a a=1.40 A0 . calcular:
a) el cambio porcentual del volumen al experimentar la transformación alotrópica de BCC a FCC indicando si corresponde a una expansión(aumento del volumen) o contracción (disminución).



8. Se adjuntan el peso atómico, la densidad y el radio atómico de tres hipotéticas aleaciones. determinar para cada una si su estructura cristalinaes FCC, BCC o CS y justificarlo.
Aleación
Peso atómico (g/mol)
Densidad (g/cm3)
Radio atómico (nm)
A
43.1
6.4
0.122
B
184.4
12.3
0.146
C
91.6
9.6
0.137


9. Calcular la densidad de una estructura...