ejercicios fisica y quimica 3º eso


RELACIÓN DE EJERCICIOS FISICA-QUIMICA 3º ESO TEMA 5



1. Calcula la masa molecular de los siguientes compuestos: C6H12O6, H3PO4, C6H6.

2. La sacarina es un compuesto decristales blancos, solubles en agua caliente y de bajo punto de fusión. Su fórmula es C7H5NO3S y tiene un poder edulcorante 550 veces superior al del azúcar.
a) ¿Qué elementos y en qué número de átomosforman su molécula?
b) ¿Cuál es la masa molecular de la sacarina?

3. Calcula la masa molar de las siguientes sustancias: SO2, N2, NH3, Ni y Al(OH)3.

4. ¿Cuántos moles y moléculas hay en 100 gde azúcar (sacarosa), C12H22O11?

5. ¿Cuál es la masa de 1 mol de cafeína, C8H10N4O2? ¿Y la masa de una molécula?

6. Ordena de mayor a menor las siguientes cantidades de plata: 20 g, 5·1022átomos y 0,5 mol.

7. Calcula la masa molar de las siguientes sustancias: O2, NH3, HCl, K2CO3 y Ca(OH)2.

8. Completa la tabla siguiente:

Fórmula
Cantidad de sustancia (mol)
Masa (g)
H2O
2,50CO2

186
NH3
1,24

H2SO4

450
NaOH
0,92


9. Calcula:
a) Cuantos átomos de oro hay en un gramo del metal.
b) Cuantas moléculas hay en 20 g de O2. ¿Y átomos?
c) Cuantos moles de Cl2O3hay en 100 g de Cl2O3.
d) La masa de 4 moles de CaCO3

10. Ordena de mayor a menor las siguientes cantidades de oro: 100 g, 1,5 mol y 1022 átomos.

11. ¿Cuántos gramos de nitrato potásico, KNO3,hay en 0,5 moles de sustancia? Y cuantos gramos de cada elemento: K, N y O?

12. ¿De dónde se puede extraer más plata, de 100 g de Ag2O o de 130 g de AgCl?













SOLUCIONES

1.180 u, 98 u, 78u.
2. b) 183 u.
3. 48 u, 28 u, 17 u, 58,7 u, 78 u.
4. 0,29 moles, 1,76·1023 moléculas.
5. 194 g, 3,22·10-27 g
6. 0,5 mol > 20 g > 5·1022 átomos
7. 32 u, 17 u, 36,5 u, 138,2 u, 74u.
8. 45 g, 21,08 g, 36,8 g; 4,2 moles, 4,59 moles
9. a) 3,05·1021 átomos,
b) 3,76·1023 moléculas, 7,5·1023 átomos
c) 0,84 moles
d) 400 g
10. 1,5 mol > 100 g > 1022 átomos
11....