ejercicios fisico

PROBLEMAS EQUILIBRIO DE FASES.
1. ¿Cuál será el punto de ebullición esperado del agua a 98.7kPa (aprox. 740 torr, una presión barométrica normal a 275m de altitud)? El calor de evaporación es2258 J/g, el volumen molar del agua líquida es 18.78 cm3/mol y el volumen molar del vapor es 30.199 dm3/mol; todos estos valores se dan a 373.1K y 101.325 kPa (1 atm).

2. El hielo seco tieneuna presión de vapor de 1 atm a -72.2°C y 2atm a -69.1°C. Calcule el H de sublimación del hielo seco.

3. La presión de vapor del bromo líquido a 9.3°C es 100Torr. Si el calor devaporización es de 30910 J/mol, calcules el punto de ebullición del bromo.

4. El calor de vaporización del agua es 40670 J/mol en el punto normal de ebullición, 100°C, la presión barométrica en unaciudad es de alrededor de 620 torr. A) ¿cuál es el punto de ebullición del agua en esa ciudad? B) ¿Cuál es el punto de ebullición con una presión de 3 atm?

5. A 25°C, G°f(H2O,g) = -228.589KJ/mol y G°f (H2O,l)=-237.178 KJ/mol, ¿Cuál es la presión de vapor del agua a 298.15K?

NOTA: En el equilibrio entre un líquido puro y su vapor:
A(liq)  A (gas)
La condición de equilibrio es:[ (A,g) -  (A,l)]eq =0
Para el gas presente: [ (A,g) ] eq=° (A,g) + RT ln (pA)eq
Para líquidos (y para sólidos si están presentes): μ(A,l)=μ°(A,l)
La condición de equilibrio será:0=°(A,g) + RT ln (pA)eq- μ°(A,l) = G° + RT ln (pA)eq
G°=-RT ln Kp
En donde Kp=(pA)eq

6. El naftaleno, C10H8 funde a 80°C. Si la presión de vapor del líquido es 10Torr a 85.8°C y40Torr a 119.3°C, y la del sólido es de 1 Torr a 52.6°C, calcule:
a. Hvap del líquido, el punto de ebullición y Svap a Tb
b. La presión de vapor en el punto de fusión
c. Suponiendo que lastemperaturas de fusión y del punto triple son las mismas, calcule Hsub del sólido y Hfus
d. ¿Cuál debe ser la temperatura si la presión de vapor del sólido ha de ser menor que 10-5Torr...