EJERCICIOS FISICOQUIMICA

1) Responda verdadero o falso, sustente su respuesta:

a) Las cantidades H, U, ΔH, PV y P ΔV tienen todas las mismas dimensiones.
b) ΔH es definida solo para un proceso a presión constante.
c)Para un proceso a volumen constante en un sistema cerrado, ΔH= ΔU

2) Calcule
a) q, w, ΔH y ΔU para la expansión isotérmica reversible a 300 K de 5,00 moles de un gas perfecto desde 500 a 1500 cm3b) Cuáles serían ΔU y w si la expansión conectase los mismos estados inicial y final que en (a), pero realizando la expansión del gas perfecto en el vacío?

3) Un mol de He gaseoso conCv,m=3R/2 esencialmente independiente de la temperatura, se expande reversiblemente desde 24,6 litros y 300 K a 49,2 litros. Calcule la temperatura y presión finales si la expansión es:

a) Isotérmica
b)Adiabática
c) Dibuje un esquema de estos dos procesos en un diagrama P-V


LEY DE LA TERMODINAMICA



Orientación y limitaciones de los procesos de transformación de energía.

1. Procesosreversibles e irreversibilidad.
2. Enunciados de la segunda ley de la termodinámica.
3. Concepto de motor térmico y de eficiencia térmica del ciclo.
4. Concepto de refrigerador y de coeficiente defuncionamiento.

5. Ciclo de Carnot y postulados de Carnot.
6. Diagramas T-S, P-V.
7. Eficiencia del ciclo de Carnot.

Entropia

1. Entropía: Desigualdad de Clausius.
2. Entropía comopropiedad Termodinámica.
3. Entropía de una sustancia pura.
4. Diagrama entalpía - entropía(Diagrama de Mollier).
5. Diagrama temperatura entropía.
6. Relaciones matemáticas para procesos isoentrópicosy politrópicos de gases ideales.



APLICACIONES DE PRIMERA Y SEGUNDA LEY DE LA TERMODINAMICA







1. Aplicaciones de la primera y segunda ley al análisis de procesostermodinámicos.
2. Eficiencia de procesos en bombas, compresores, toberas y turbinas.

Aplicaciones de la primera y segunda ley al análisis de ciclos termodinámicos.

El ciclo de Aire Estándar

1. El Ciclo...