EJERCICIOS FISICOQUIMICA

EJERCICIOS FISICO QUIMICA I

Integrantes
Esteban cárdenas
Laura Hernández
Robinson Trujillo
Mildre Arias
37) Una muestra de 2,69 g en PCl5 fue colocada en un frasco de 1 L y evaporada completamentea una temperatura de 250oC. La presión observada a esta temperatura fue de 1 atm. Existe la posibilidad de que algo de PCl5 pueda haberse disociado de acuerdo con la ecuación:
¿Cuáles son laspresiones parciales del PCl5, PCl3 y Cl2 bajo estas condiciones experimentales?


PCl5 PCl3 + Cl2

0,0129 - -
-XX X
(0,0129-X) X X


2,69g PCl5

nT= 0,0129 -X +X +X

nT=












Moles de PCl5

n PCl5 = (0,0129 mol - 0,0103 ) =Moles de PCl3

n PCl3 =

Moles de Cl2

n Cl2 =





Presión total

PT=

PT = 1,00 atm




Presión parcial del PCl5

PPcl5 = * 1 atm = 0,1083128632atm

Presión parcial del PCl3

PPcl3 = * 1 atm= 0,4458435684atm



Presión parcial del cl2

PCl2 = * 1 atm = 0,4458435684atm


NOTA: utilizar todos los decimales en cada operación.



27) Se dispone de un gas ideal confinado en un recipiente auna presión de 5 atm. Este recipiente se conecta a través de una llave de paso, la cual inicialmente está cerrada, con otro recipiente de 2 L el cual está vacío. Se abre la llave y el gas se expande.Al ser alcanzado el equilibrio entre los dos recipientes se encontró que la presión había disminuido en un 80% de su valor original, manteniéndose la temperatura constante. ¿Cuál será el volumen delprimer recipiente?

80% de 5 = 4

Por ende P2 = 20% de 5 P2 = 1 atm


P1 * V1 = P2 * V2

5atm * V1 = 1atm *(2L + V1)

5atm * V1 =

5atm * V1 * V1 =


4atm * V1 =V1 =

V1 = 0,5 L
41. Una cierta cantidad de óxido nítrico (NO) ejerce una presión de 380 torr a 25oC en un recipiente de vidrio de capacidad 4 L. Dicho recipiente está en contacto a través...