Ejercicios fisiologia

EJERCICIOS DE FISIOLOGÍA

1) Calcule cuantos moles y cuantas moléculas existen en 2 g de urea PM: 60 g/mol
R: 0,0333 moles y 2,004 x 1022 moléculas


2) Calcule cuantos moles y cuantasmoléculas existen en 0,25 g de glucosa PM 180 g/mol
R 0,00138 moles y 8,3 x 1020 moléculas


3) UD. tiene 0,2 g de glicina (C2H5NO2)calcule los moles y la cantidad de moléculas que tiene
R 0,00266moles y 1,60 x 1021 moléculas


4) UD. disuelve 0,3 g de NaHCO3 en agua. Calcule cuantos moles tiene de cada ión que compone esta sal y cuantos equivalentes tiene de esta sustancia.
R: 0,00357 molesde NaHCO3, 0,00357 moles de Na+, 0,00357 moles de HCO3-, 0,00357 equivalentes de Na+ y 0,00357 equivalentes de HCO3, -


5) UD. tiene 3 g de Na2SO4 disueltos en agua hasta completar unvolumen de 500 ml. Calcule cantidad de moles que tiene de la molécula, calcule los equivalentes positivos y negativos que tiene y calcule la Osmolaridad de la solución.
R: 0,0211 moles de Na2SO4.0,0211 moles y 0,0422 Equivalentes de Sulfato. 0,0422 moles de Sodio y 0,0422 Equivalentes de Sodio. Osmolaridad de la solución 0,126 Osm/L, o lo que es lo mismo 126,7 mOsmol/L






6) Sedisuelven 0,1 g de MgCl2 en 250 ml de agua. Calcule número de moles de Magnesio y de cloruro que tiene. Calcule los equivalentes positivos y negativos. Calcule la osmolaridad de la solución.
R:0,00105 moles de Cloruro de Magnesio. 0,00105 moles de Magnesio y 0,0021 Equivalentes de Magnesio. 0,0021 moles de Cloruro y 0,0021 Equivalentes Equivalente de Cloruro. Osmolaridad de la solución0,0126 Osm/L o lo que es lo mismo 12,6 mOsm/L



7) Diga que es un isotopo. Y tomando como ejemplo el hidrogeno y sus isotopos (El deuterio y el tritio) Explique porque los tres presentan el mismonumero atómico pero porque el peso atómico del primero es 1 g/mol el del segundo 2 g/mol y el del tercero 3 g/mol.




8) Tiene 0,2 g NaCl ; 0,3 g de MgCl2 y 5 g de Glucosa disueltos en agua...