Ejercicios formula empirica y molecular

COMPOSICIÓN CENTESIMAL. DETERMINACIÓN DE FÓRMULAS QUÍMICAS. FÓRMULA EMPÍRICA. FÓRMULA MOLECULAR

1. Explique la diferencia entre los siguientes términos, y de al menos un ejemplo en cada caso:❖ ÁTOMO Y MOLÉCULA

❖ ELEMENTO QUÍMICO Y COMPUESTO QUÍMICO

❖ SÍMBOLO QUÍMICO Y FÓRMULA QUÍMICA

❖ FÓRMULA EMPÍRICA Y FÓRMULA MOLECULAR

2. Determina la composicióncentesimal de los elementos constituyentes, para cada una de las siguientes fórmulas moleculares:

a) C6H12O6

b) C2H4O2

c) C7H6O

d) C6H7N

e) C7H7NO2S

f) C6H4ClBr

3.El ácido benzóico es un sólido blanco y contiene 68,8 % de carbono, 5,0 % de hidrógeno y 26,2 % de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica?

4. Determine la fórmula empírica del compuesto orgánicocon la siguiente composición: 21,7 % C, 9,6 % O y 68,7 % F.

5. La alicina es el compuesto que proporciona el olor característico del ajo. Al realizar un análisis elemental de este compuesto, seencuentra que tiene la siguiente composición centesimal:

Carbono: 44,4%

Hidrógeno: 6,21 %

Azufre: 39,5 %Oxígeno: 9,86 %.

Si se determina que su masa molar es igual a 162 g/mol. Calcular la fórmula empírica y la fórmula molecular de este compuesto.

6. Se sospecha que el glutamato monosódico(MSG), saborizante de alimentos, es el causante del “síndrome del restaurante chino”, ya que puede causar dolores de cabeza y del pecho. El glutamato monosódico tiene la siguiente composición en masa:35,51 % de C, 4,77% de H, 37,85 % de O, 8,29 % de N y 13,60 % de Na. Si su masa molar es de 169 g/mol. Determine su fórmula molecular.

7. La fructosa es un azúcar natural muy dulce que seencuentra en la miel. Su masa molar es de 180,1 g/mol y su composición es de: 40 % de carbono, 6,7 % de hidrógeno y 53,3 % de oxígeno. Calcular la formula molecular de la fructosa.

8. La cafeína es...