ejercicios fyq con solucion

TEMA 6

FÍSICA Y QUÍMICA

REACCIONES QUÍMICAS



1. El carbonato cálcico reacciona con el ácido clorhídrico para dar cloruro de calcio, dióxido de
carbono y agua
a) Escribir la ecuaciónajustada correspondiente al proceso.
b) ¿Qué volumen de dióxido de carbono medido a 20 0C y 700 mm de Hg se desprenderá en

la reacción?
Sol: a) CaCO3 + 2 HCl  CaCl2 + CO2 + H2O; b) 2,6 mL de CO22. En el proceso Mond para purificar el níquel se produce el níquel tetracarbonilo , Ni (CO) 4 ,
mediante la reacción:
Ni + 4 CO  Ni (CO)4
a) Calcular el volumen de monóxido de carbono necesariopara combinarse con 1 kg de

níquel si se supone medido a 300 0 C y 2 atm de presión.
b) Una vez terminada la reacción se determina la cantidad de Ni (CO) 4 obtenida,
obteniéndose 2326,2 g ¿Cuál esel rendimiento del proceso?
Sol: a) 1600 litros de CO; b) 80%
3. En la síntesis del amoniaco: Nitrógeno + Hidrógeno  Amoniaco, reaccionan 10 g de
nitrógeno. Calcular el volumen de amoniacoobtenido (medido en c.n.) si el rendimiento del
proceso es del 40 %.
Sol: 6,4 litros de NH3
4. Se mezclan 2 L de cloro gas medidos a 97 0 C y 3 atm con 3,45 g de sodio metal y se dejan
reaccionar hastacompletar la reacción. Calcular
a) Los gramos de cloruro de sodio obtenidos.
b) Los gramos de los reactivos no consumidos

Sol: a) 8,9 g de NaCl b) 8,3 g de Cl2
5. Calcular la pureza, en % enpeso, de una muestra de sulfuro de hierro (II), sabiendo que al
tratar 0,5 g de la muestra con ácido clorhídrico se desprenden 100 mL de sulfuro de
hidrógeno gas, medidos a 27 0C y 760 mm de Hg. El otroproducto de la reacción es cloruro
de hierro(II)
Sol: 72 %
6. Calcular la cantidad de caliza, cuya riqueza en carbonato cálcico es del 85,3 % , que se
necesita para obtener, por reacción con unexceso de ácido clorhídrico, 10 litros de dióxido
de carbono medidos a 18 0C y 752 mm Hg
Sol : 48,6 g
7. Una disolución que contiene 0,5 g de de hidróxido de calcio se neutraliza con ácido...