EJERCICIOS FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACH

1 Indica la diferencia entre las propiedades físicas y químicas de una sustancia. Pon un ejemplo de cada
una de ellas.

2 Define sustancia pura y explica las clases de sustancias puras que hay. Pon un ejemplo de cada una
de ellas.

3 Explica la ley de las proporciones definidas y realiza el siguiente ejercicio de aplicación:
El hidrógeno y el oxígeno reaccionan en una proporción de 1:8para formar agua. Calcula la cantidad
de agua que se formará cuando se hagan reaccionar 2 g de hidrógeno con 8 g de oxígeno.

4 Enuncia la hipótesis de Avogadro y realiza el siguiente ejercicio de aplicación:
Teniendo en cuenta que las partículas más pequeñas de dióxido de azufre gaseoso son moléculas
triatómicas de fórmula SO2 y que las más pequeñas de oxígeno gaseoso son moléculas diatómicas(O2),
razona el número de volúmenes de oxígeno que deberá reaccionar con un volumen de dióxido
de azufre para originar un volumen de trióxido de azufre (SO3) gaseoso, suponiendo que todos ellos
se encuentran en las mismas condiciones de presión y temperatura.

5 En una muestra formada por 100 g de butano (C4H10), indica:
a) La cantidad de butano en mol.
b) El número de moléculas de C4H10allí existentes.
c) El número de átomos de carbono y de hidrógeno que contiene.
Datos: masas atómicas: C ϭ 12; H ϭ 1

6 Calcula la composición centesimal del H2SO4.
Datos: masas atómicas: H ϭ 1; S ϭ 32; O ϭ 16

7 Halla la fórmula empírica de un compuesto que contiene un 82,76 % de C y un 17,24 % de H.
Datos: masas atómicas: C ϭ 12; H ϭ 1

MATERIAL FOTOCOPIABLE / © Oxford University PressEspaña, S. A.

8 Si la masa molecular del compuesto químico anterior es 58, ¿cuál es su fórmula molecular?

1.

La teoría atómico-molecular

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Solución de la evaluación
cuerpos materiales cuando no se altera su composición. Por ejemplo, el color, la densidad, etcétera.
Son propiedades químicas aquellas que solo se ponen
de manifiesto cuando unassustancias se transforman
en otras. Por ejemplo, la facilidad o dificultad de sufrir
oxidación, de ser atacadas por los ácidos…

2 Una sustancia pura es cualquier clase de materia que
presente una composición y unas propiedades fijas en
una porción cualquiera de la misma, con independencia de su procedencia. Las sustancias puras pueden ser
elementos o compuestos:
࡯ Un elemento es cualquiersustancia pura que no se
descompone en otras sustancias más simples, ni siquiera utilizando los métodos químicos habituales.
Son ejemplos de elementos cualesquiera de los que
vienen recogidos en el sistema periódico: H, Na, Fe,
etcétera.
࡯ Un compuesto es cualquier sustancia pura formada
por dos o más elementos siempre combinados
en una proporción fija y separables únicamente por
métodosquímicos. Son ejemplos de compuestos el
agua (H2O), el ácido sulfúrico (H2SO4), el cloruro
de sodio (NaCl), la glucosa (C6H12O6), el óxido
de nitrógeno(I) (N2O) y el agua oxigenada (H2O2),
entre otros.

3 Ley de las proporciones definidas. Cuando se combinan químicamente dos o más elementos para dar un
determinado compuesto, siempre lo hacen en una
proporción fija, con independencia de suestado físico
y forma de obtención.
En este ejercicio hay exceso de hidrógeno; por tanto,
los 8 g de oxígeno solo podrán reaccionar con 1 g de
hidrógeno para formar 9 g de agua. Queda 1 g de hidrógeno sin reaccionar.

4 Hipótesis de Avogadro. Volúmenes iguales de gases
diferentes, en las mismas condiciones de presión y
temperatura, contienen el mismo número de partículas.
En el ejerciciode aplicación, como las condiciones de
presión y temperatura son las mismas, si en un volumen de dióxido de azufre gaseoso hay n moléculas de
SO2, en un volumen de trióxido de azufre también habrá n moléculas de SO3. Teniendo en cuenta que en el
proceso se ha agregado un átomo de oxígeno a cada
molécula de SO2 y que hay dos átomos de oxígeno por
molécula de oxígeno, será necesario tan solo...