EJERCICIOS FÓRMULA EMPÍRICA...
Páginas: 2 (347 palabras)
Publicado: 26 de enero de 2014
En química la fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es por tanto la representación mássencilla de un compuesto.1 Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima y se representa con "fm".
Puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica el número de átomos de cada clase presentes enla molécula.
La molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, por lo que su fórmula molecular es H2O, coincidiendo con su fórmula empírica.
Para el etano, sin embargo,no ocurre lo mismo, ya que está formado por dos átomos de carbono y seis de hidrógeno, por lo que su fórmula molecular será C2H6 y su fórmula empírica CH3.
Varios compuestos, como el cloruro desodio o sal común, carecen de entidades moleculares, pues están compuestos por redes de iones, y por ello, sólo es posible hablar de fórmula empírica. Ejemplo: NaCl es la fórmula del cloruro de sodio, eindica que por cada ion sodio, existe un ion cloro.
1. Determine la composición porcentual de cada uno de los elementos en los siguientes compuestos:
(a) SiCl4 (b) C2H6 (c) Na2CO3 (d) CaBr2 (e)CuSO4.5H2O (a) 16.57% Si, 83.43% Cl (b) 80 % C, 20 % H (c) 43.40%Na, 11.32%C, 45.28% O (d) 20 % Ca, 80 % Br (e) 25.45% Cu, 12.83% S, 4.00 % H, 57.72% O 2.
2. La nicotina es un producto compuestopor un 74,0% de C, 8,65% de H y 17,3% de N. ¿Cuál es su fórmula empírica?
3. Deduce la fórmula empírica de de un compuesto que contiene 21,6% de Na, 33,3% de Cl y 45,1% de O.
4. Se queman en aire1,515 g de vapor de cinc y se obtienen 1,886 g de óxido de cinc. Deduce la fórmula empírica del óxido formado.
5. El análisis de un diurético indica la siguiente composición porcentual: H = 5%, N = 35%,y O = 60%; la masa molecular de la sustancia es 80 g. Hallar la fórmula molecular del diurético.
6. Dos hidrocarburos tienen la misma fórmula empírica CH. Uno de ellos posee una masa igual...
Puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica el número de átomos de cada clase presentes enla molécula.
La molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, por lo que su fórmula molecular es H2O, coincidiendo con su fórmula empírica.
Para el etano, sin embargo,no ocurre lo mismo, ya que está formado por dos átomos de carbono y seis de hidrógeno, por lo que su fórmula molecular será C2H6 y su fórmula empírica CH3.
Varios compuestos, como el cloruro desodio o sal común, carecen de entidades moleculares, pues están compuestos por redes de iones, y por ello, sólo es posible hablar de fórmula empírica. Ejemplo: NaCl es la fórmula del cloruro de sodio, eindica que por cada ion sodio, existe un ion cloro.
1. Determine la composición porcentual de cada uno de los elementos en los siguientes compuestos:
(a) SiCl4 (b) C2H6 (c) Na2CO3 (d) CaBr2 (e)CuSO4.5H2O (a) 16.57% Si, 83.43% Cl (b) 80 % C, 20 % H (c) 43.40%Na, 11.32%C, 45.28% O (d) 20 % Ca, 80 % Br (e) 25.45% Cu, 12.83% S, 4.00 % H, 57.72% O 2.
2. La nicotina es un producto compuestopor un 74,0% de C, 8,65% de H y 17,3% de N. ¿Cuál es su fórmula empírica?
3. Deduce la fórmula empírica de de un compuesto que contiene 21,6% de Na, 33,3% de Cl y 45,1% de O.
4. Se queman en aire1,515 g de vapor de cinc y se obtienen 1,886 g de óxido de cinc. Deduce la fórmula empírica del óxido formado.
5. El análisis de un diurético indica la siguiente composición porcentual: H = 5%, N = 35%,y O = 60%; la masa molecular de la sustancia es 80 g. Hallar la fórmula molecular del diurético.
6. Dos hidrocarburos tienen la misma fórmula empírica CH. Uno de ellos posee una masa igual...
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