Ejercicios Isotopos

Ejercicios de tarea:
Nombre _____________________________________________________________
1- Completa la siguiente tabla:
Símbolo | 31P3- | | | | 59Co3+ | |
Protones | | 35 | 49 | | |80 |
Neutrones | | 45 | 66 | 118 | | 120 |
Electrones | | | 46 | 76 | | 78 |
Carga neta | | 1- | | 3+ | | |

2. El oxigeno tiene tres isotopos que se encuentran en la naturaleza,con 8, 9 y 10 neutrones en el núcleo, respectivamente. Escribe la representación isotónica de cada isótopo.
3. El plomo (Pb) cuenta con cuatro isotopos que se presentan de manera natural, cuyasmasas atómicas son 203.97302, 205.97444, 206.97587 y 207.97663 umas. La abundancia relativa de estos cuatro isotopos es 1.4, 24.1, 22.1 y 52.4 % respectivamente. Calcula la masa atómica promedio delplomo y compárala con la reportada en tu tabla.
4. El galio, (Ga) cuenta con dos isotopos que se presentan de manera natural cuyas masas son 68.926 uma y 70.925 uma. A) Cuantas protones, y neutroneshay en el núcleo de cada isotopo. B) La masa atómica promedio del Ga es de 69.72 uma. Calcula la abundancia de cada isotopo.
5. El carbobo-14, 146C, utilizado para determinar la edad de los restosorgánicos por la desintegración radiactiva, se diferencia del carbono-12 126C, utilizado como unidad de masa atómica, en que:
a) Posee un número diferente de electrones
b) Posee un númerodiferente de protones
c) Posee un número atómico diferente
d) Posee deferente número másico
e) Posee diferente número de neutrones
6. El Boro tiene una masa atómica de 10.81 uma y estáconstituido por dos isótopos estables de masa atómicas 10.013 y 11.009 umas respectivamente. Con esta información se puede afirmar que:
a) El isotopo B-11 es más pesado que el B-10
b) La masaatómica del Boro es (10.013+11.009)/2 = 10.511 uma
c) El isotopo más abundante es el B-11
d) En un mol de átomos de Boro el 20% son isótopos B-10 y el resto isótopos B-11
e) Uno de los...