Ejercicios "Kps"
Páginas: 3 (606 palabras)
Publicado: 17 de octubre de 2011
Dora C. Rodríguez
UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER – DEPARTAMENTO DE QUIMICA PROBLEMAS DE EQUILIBRIO DE PRODUCTO DE SOLUBILIDAD
1. La solubilidad en agua del oxalato de bario (BaC2O4),es 3,465 x 10-4 moles/L. Calcular kps para BaC2O4. (Rta. 1,20x10-7)
2. La solubilidad en agua del yoduro de plomo (PbI2) es 0.645 g/L. Calcular la kps del PbI2. (Rta. 1,10x10-8)
3. Determineksp Ca(OH)2 if 0.0105 mol dissolves in 1 L of sol. Rta. 4,63x10-6
4. ¿Cuántos gramos de PbSO4 (kps = 1,1 x 10-8) se pueden disolver en 400 mL de agua a 25°C? (Rta. 1,272x10-2 g)
5. A unasolución que contiene iones Y+ y Z2+ en concentraciones de 0.01 M cada uno, se añade una solución de K2CrO4 gota a gota. Indicar cual de los dos iones precipita primero. Asumiendo que los productos desolubilidad son: kps Y2CrO4 = 10-13 kps ZCrO4 = 10-13 (Rta. ZCrO4)
6. El kps del AgCl es de 1.6x10-10. Calcular en cuanto disminuye su solubilidad (g/L), cuando se añade HCl hasta obtener una solución0.0100 M. (Rta. Disminuye aprox. mil veces).
7. Se tiene una solución que es 0.500 M en CrO42- y 0.500 M en Cl-. Se agrega lentamente AgNO3 sólido. Suponiendo que no hubo cambio en el volumen dela solución: a) Calcular la concentración de iones Ag+ necesario para que empiece a formarse precipitado de cada una de las sales y explicar cuál precipita primero. b) Calcular la concentración delion Cl- en solución en el momento en que se empieza a precipitar el Ag2CrO4. kps AgCl = 1.6x10-10 kps Ag2CrO4 = 9.0x10-12 (Rta. a) [Ag+] > 3.2x10-10 M y [Ag+] > 4.24x10-6 M b) 3.77x10-5 M)
8. Setiene una solución 0.2000 M con respecto a iones Mg2+ y 0.2000 M con respecto a iones Ca2+. Es posible precipitar el ion Ca2+ formando CaCO3 sin que precipite MgCO3? kps MgCO3 = 2.6x10-5 kps CaCO3 =1.6x10-8
9. Calcular la cantidad de sustancia que se disolverá en un litro de la solución indicada: a) Ag2CrO4 (s) en AgNO3 0.100 F kps Ag2CrO4 = 9.0x10-12 (Rta. 9,00x10-10 moles/L) b) CaCO3 (s) en...
UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER – DEPARTAMENTO DE QUIMICA PROBLEMAS DE EQUILIBRIO DE PRODUCTO DE SOLUBILIDAD
1. La solubilidad en agua del oxalato de bario (BaC2O4),es 3,465 x 10-4 moles/L. Calcular kps para BaC2O4. (Rta. 1,20x10-7)
2. La solubilidad en agua del yoduro de plomo (PbI2) es 0.645 g/L. Calcular la kps del PbI2. (Rta. 1,10x10-8)
3. Determineksp Ca(OH)2 if 0.0105 mol dissolves in 1 L of sol. Rta. 4,63x10-6
4. ¿Cuántos gramos de PbSO4 (kps = 1,1 x 10-8) se pueden disolver en 400 mL de agua a 25°C? (Rta. 1,272x10-2 g)
5. A unasolución que contiene iones Y+ y Z2+ en concentraciones de 0.01 M cada uno, se añade una solución de K2CrO4 gota a gota. Indicar cual de los dos iones precipita primero. Asumiendo que los productos desolubilidad son: kps Y2CrO4 = 10-13 kps ZCrO4 = 10-13 (Rta. ZCrO4)
6. El kps del AgCl es de 1.6x10-10. Calcular en cuanto disminuye su solubilidad (g/L), cuando se añade HCl hasta obtener una solución0.0100 M. (Rta. Disminuye aprox. mil veces).
7. Se tiene una solución que es 0.500 M en CrO42- y 0.500 M en Cl-. Se agrega lentamente AgNO3 sólido. Suponiendo que no hubo cambio en el volumen dela solución: a) Calcular la concentración de iones Ag+ necesario para que empiece a formarse precipitado de cada una de las sales y explicar cuál precipita primero. b) Calcular la concentración delion Cl- en solución en el momento en que se empieza a precipitar el Ag2CrO4. kps AgCl = 1.6x10-10 kps Ag2CrO4 = 9.0x10-12 (Rta. a) [Ag+] > 3.2x10-10 M y [Ag+] > 4.24x10-6 M b) 3.77x10-5 M)
8. Setiene una solución 0.2000 M con respecto a iones Mg2+ y 0.2000 M con respecto a iones Ca2+. Es posible precipitar el ion Ca2+ formando CaCO3 sin que precipite MgCO3? kps MgCO3 = 2.6x10-5 kps CaCO3 =1.6x10-8
9. Calcular la cantidad de sustancia que se disolverá en un litro de la solución indicada: a) Ag2CrO4 (s) en AgNO3 0.100 F kps Ag2CrO4 = 9.0x10-12 (Rta. 9,00x10-10 moles/L) b) CaCO3 (s) en...
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