Ejercicios leyes de los gases

-Ley de Avogadro

1.-Sabemos que 3.60 L de un gas contienen 0.73 mol. Si aumentamos la cantidad de gas hasta 1.1 mol, ¿cuál será el nuevo volumen del gas? (a temperatura y presión constantes)(3.60 L) (1.1 mol) /0.73mol= 5.42L
2-.Sabemos que 2300 cm3 de un gas contienen1.71 mol. Si aumentamos la cantidad de gas hasta 0.58 mol, ¿cuál será el nuevo volumen del gas? (a temperatura y presiónconstantes)
(2300cm3)(1L)/1000cm3=2.3L
(2.3L)(0.58mol)/1.71mol=0.92L
3.- Sabemos que 4 dm3 de un gas contienen 0.47 mol. Si el volumen en el recipiente del mismo gas es de 4.3L ¿cuál será la cantidadde gas? (a temperatura y presión constantes)
(4.3L)(0.47mol)/4L==.50mol
4.-Sabemos que 8.35 L de un gas contienen 4.49 mol. Si aumentamos la cantidad de gas hasta 6.18 mol, ¿cuál será el nuevovolumen del gas? (a temperatura y presión constantes)
(8.35L)(6.18mol)/4.49=11.49
-Ley de Boyle

1.-4L de un gas están a 600 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta800.0 mmHg?
(600 mmHg) (4.0 L) /(1.05atm)=(V2) ------- (0.78atm) (4.0 L) /(1.05atm)=2.97L
(600mmHg)(1atm)/760mmHg=0.78atm
2.- 5L de un gas están a 1.08atm de presión. ¿Cuál será su nuevovolumen si aumentamos la presión hasta 0.86atm?
(1.08atm) (5L) /(0.86tm)=6.27L
3.-3.56L de un gas están a 0.58atm de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 0.96atm?(0.58atm) (3.56L) /(0.96atm)=2.15L

-Ley de Jacques Charles

Un gas tiene un volumen de 2.5 L a 25 °C. ¿Cuál será su nuevo volumen si bajamos la temperatura a 283°k?
25°+273=298°k
(283°k)(2.5 L)/298°k=2.37L
Un gas tiene un volumen de 3.2 L a 301°k. ¿Cuál será su nuevo volumen si bajamos la temperatura a 290°k?
(290°k)(3.2 L)/ 301°k=3.08L
Un gas tiene un volumen de 2.46 L a 279°k. ¿Cuál será sunuevo volumen si aumentamos la temperatura a 300°k?
(300°k)(2.46 L)/ 279°k=2.64L
-Ley de Gay-Lussac

Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 970 mmHg cuando su temperatura es de...