Ejercicios Leyes

1. El azufre (S) y el hierro (Fe) se combinan para dar sulfuro de hierro (FeS) en la relación de 4 g de azufre con 7 g de hierro. ¿Cuánto sulfuro de hierro se obtendrá, a partir de una mezcla de 10 gde hierro y 10 g de azufre?, ¿sobrará de alguno de ellos?

2. Al analizar dos muestras de compuestos de hierro, se encontraron las siguientes composiciones: Muestra A: 15,43 g de hierro y 3,32 g deoxígeno. Muestra B: 24,42 g de hierro y 5,28 g de oxígeno. Explica si se trata del mismo compuesto.

3. El hidrógeno ( H) reacciona con el oxígeno (O) para dar agua en la proporción (2gH:16gO). Enun recipiente se mezclan 36 g H con 200 g de O. ¿qué masa de agua se formará? ¿En qué ley o leyes te basas para resolver esta cuestión?

4. Si 24 g de magnesio( Mg) se combinan exactamente con 16 gde oxígeno (O2) para formar óxido de magnesio(MgO), a) ¿cuántos gramos de óxido se habrán formado?; b) a partir de 6 g de magnesio ¿cuántos gramos de oxígeno se combinarán? Especifique que Leyponderal se aplica en cada caso.

5. El hidrógeno y el oxígeno gaseoso se combinan para formar vapor de agua en la relación de volumen siguiente; 2 de hidrógeno : 1 de oxígeno : 2 de agua.
Para obtener 10litros de vapor de agua, ¿qué volumen de hidrógeno y oxígeno gaseoso se han de combinar?

6. Sabiendo que el amoniaco ( NH3) contiene el 82,3 % de nitrógeno (N) y el 17,7 % de hidrógeno (H),¿cuánto amoniaco podremos obtener si disponemos de 8,5 g de nitrógeno y 2,2 g de hidrógeno?

7. Reaccionan 20 g de carbono (C) y 40 g de (O2) para formar dióxido de carbono. Si la proporción en que debenestar el carbono y el oxígeno para formar esa sustancia es de 3:8, a) ¿están las masas de carbono y oxígeno en la relación indicada en la ley de Proust? ; b) ¿Cuál de ellos sobrará? y c) ¿Cuántos gramosde dióxido de carbono se formarán?

8. Una muestra de vitamina C (ácido ascórbico) sintética, contiene 60’0 g de carbono y 80,0 g de oxígeno. Una segunda muestra de vitamina C, obtenida de...