Ejercicios_Liquidos_Freanyer_Uzcategui

UNIVERSIDA D FERMIN
TORO VICERRESCTORADO
ACADEMICO FACULTAD DE
INGENIERIA CABUDARE
ESTADO LARA

Ejercicios de los
Líquidos

Integrantes:
Freanyer Uzcategui
23574258
Asignatura: Química Saia DProfesor: Estrella Porras

Febrero 2015

SOLUCION

1 Utiliza el diagrama de fases del CO2 y explica los cambios de fases que experimenta
el CO2, cuando se calienta desde – 78,5 °C hasta 31 °C. (4 Pts.)

Eldiagrama del Dióxido de Carbono (CO2) es muy semejante al del agua, con excepción,
que la pendiente de la curva entre la fase sólida y liquida es positiva (+). El agua se
comporta de otra forma porqueel hielo es menos denso que el agua líquida. El punto triple
para el (CO2) es de 5,2 atm. Y – 57ºC. La fase liquida está muy por arriba de la presión
atmosférica; es imposible que el dióxido decarbono sólido se funda a la presión de1atm.,
en cambio cuando el (CO2) sólido se calienta a -78ºC, se sublima (pasa directamente del
estado sólido al de vapor).
El agua (H2O) se utilizaagroindustrialmente como un disolvente de una gran variedad de
productos químicos, en la congelación de alimentos (forma de conservación) y para
determinar la textura de los mismos; el dióxido de carbono (CO2) seemplea
agroindustrialmente en la congelación de grasas de repostería para facilitar su mezcla y
homogeneización con ingredientes secos, como se hace en la fabricación de pastas para la
confección deempanadas y pasteles. También para mezclar con las carnes de
hamburguesas y salchichas antes de su picado, para conservar su color natural, impedir el
ablandamiento de las especies.

2 ¿Cuál es la presiónosmótica a 50 ºC de una solución que se prepara disolviendo
0,624 g de urea CO(NH2)2 en agua hasta completar 600 cc?

La presión osmótica en una disolución se puede calcular con una expresión similar ala de
los gases ideales, para el caso de disoluciones diluidas, en la que se tiene en cuenta la
concentración molar de la disolución:

Vamos a calcular la molaridad de nuestra disolución. Los moles...