ejercicios mol

 Ejercicios de Mol





El elemento oxígeno se compone de tres isótopos cuyas masas son de 15.994915, 16.999133 y 17.99916. Las abundancias relativas de estos tres isótopos son de 99.7587,0.0374 y 0.2049, respectivamente. A partir de estos datos calcule la masa atómica media del oxígeno.


15,9563

15,9994

16,00

15,9930


2.  

Determine LA MASA formular aproximado delcompuesto siguiente: Ca(C2H3O2)2

99

152

94

158










En 56 g de CO(g) hay : ( Datos : P.A.(g/mol) Carbono = 12,0 ; P.A. Oxígeno = 16,0 )a) 28 moles
b) 0,2 moles
c) 2,0 moles
d) 2,8 moles
e) 0,1 moles








4.  ¿Cuál es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa,C12H22O11?

342 g

88.0 g

8.80 g

12.5 g


5.


 

6. ¿Cuál es la masa de 5.1 mol de P?
a) 6.3 × 10-3 g
b) 1.6 × 10-1 g
c) 6.1g
d) 1.6 × 102 g
e) 2.0 × 102 g


6.  

La masa molar del carbono es 12.01 g/mol. La masa 1.0 × 109 átomos de carbono es?

a) 1.4 × 10-16 g
b) 1.2 × 10-8 g
c) 8.3 × 107 g
d) 7.2 × 1015 ge) 2.0 × 10-14 g



7.  

Una muestra de glucosa C6H12O6, contiene 4.0 x 1022 átomos de carbono. ¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de glucosa contiene la muestra?

8.0 x1022 átomos de H, 8.0 x 1022 moléculas de glucosa

8.0 x 1022 átomos de H, 4.0 x 1022 moléculas de glucosa

4.0 x 1022 átomos de H, 4.0 x 1022 moléculas de glucosa

8.0 x 1022 átomos de H, 6.7 x1021 moléculas de glucosa






8.
 




El número de moles en 0.41 g de titanio es:

a) 9.1 × 10-4 mol
b) 8.6 × 10-3 mol
c) 0.051 mol
d) 2.0 × 101 mol
e) 1.2 × 102 mol


9.  Estimar el número de moléculas presentes en una cucharada sopera de azúcar de mesa, C12H22O11

6.02 x 1023

6.29 x 1024

1.85 x 1022

1.13 x 1023


10.  

Con base en la fórmula...