Ejercicios numero de avogadro y molaridad

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A la izquierda encontrarás un ejercicios resuelto, esto es para recordarte el procedimiento a seguir. Al lado de cada uno de ellos hay otro semejante que tu resolverás. Esto es para que vayas estudiando para el examen pre-parcial. ¿Qué te parece?

NÚMERO DE AVOGADRO encierra larespuesta

1). ¿Cuántos átomos hay en una muestra de calcio que pesa 96 gr ?

Recuerda que en 1 mol de cualquier elemento hay 6 x 1023 átomos y que
enuna mol equivale en gramos al peso atómico del elemento.

1 MOL = 6 x 1023 átomos
40 gr = 6 x 1023 átomos

Quizás te preguntes ¿por qué 40 gr? Nada más ni nada menos porque es el pesoatómico del calcio. ¿vamos bien? Ahora debes continuar con una regla de tres y listo

40 gr 6 x 1023 átomos
96 gr X

X = (96gr) (6 exp 23 átomos)= 1.44 x 1024 átomos de
40 grcalcio

1.1) La masa de un alambre de platino Pt es de 45 gr ¿cuántos átomos están presentes en el alambre?



2) ¿Cuántas moléculas estáncontenidas en 76 gr de sulfato de aluminio Al2(SO4)3 ?

¿Por qué en este ejercicio te pido cuántas moléculas? Eso, exactamente por lo que estás pensando : porque ahora se trata de un compuesto y por ello es necesario obtener el PESO MOLECULAR del sulfato de aluminio. Requieres de la tabla periódica y tener listos los pesos atómicos de los elementos que forman parte de la fórmula : Al 27, S 32y O 16.

Peso molecular = 2(27) + 3(32) + 12(16) = 342 gr/mol

IMPORTANTE : en una mol de cualquier compuesto hay 6 x 1023 moléculas y una mol equivale a su peso molecular en gramos

1 MOL = 6 x 1023 moléculas
342 gr = 6 x 1023 moléculas

342 gr 6 x 1023 moléculas
76 grX

X = (76gr)(6 exp 23 moléculas)= 1.33 x 1023 moléculas de
342 gr Al2(SO4)3


2.1) ¿Cuántas moléculas están contenidas en una botella de agua que contiene 500 ml del líquido vital? Por favor considera que 500 ml de agua equivalen a 500 gr ya que su densidad es igual a 1

CONVERSÍÓN DE MOLES A GRAMOS3)¿Cuántos gramos están contenidos en 12.5 moles de sodio?

Como se trata de un elemento recuerda que 1 mol equivale al peso atómico de ese elemento

1 mol de Na= 23 gr

Los ejercicios de conversión debes realizarlos con factor de conversión

=287.5 gr de Na




3.1) Convertir 25 moles de fierro Fe a gramos





3.2) Se tiene una muestra de 36 moles de uranioradiactivo. ¿Cuántos gramos de U hay en dicha muestra?


4) ¿Cuántos gramos hay en 18 moles de hidróxido de sodio NaOH?

Por supuesto que ahora se trata de un COMPUESTO por lo que lo primero que se te debe de ocurrir hacer es obtener el peso molecular, ya que UNA MOL de COMPUESTO equivale a su PESO MOLECULAR

Peso molecular = 23 + 16 + 1 = 40 gr/mol

Debes resolverlo con factor de conversión :=720 gr de NaOH



4.1) Convertir 7.5 moles de HNO3 a gramos





4.2) ¿Qué masa en gramos tienen 36 moles de CO2?



CONVERSÍÓN DE GRAMOS A MOLES


5)¿Cuántas moles hay en 826 gr de magnesio ?
El peso atómico del Mg es 24 gr, por lo tanto :

1 mol de Mg = 24 gr



= 34.41 gr de Mg



5.1) ¿Cuántas moles están contenidas en 250 gr de zinc Zn?6) Convertir 155 gr de Ca(NO3)2 a moles

Peso molecular = 1(40) + 2(14) + 6(16) = 164 gr/mol

1 mol de Ca(NO3)2 = 164 gr


= 0.94 moles



6.1) En un trozo de sulfato de magnesio MgSO4 que tiene una masa de 326 gr ¿Cuántas moles hay?

COMPOSICIÓN PORCENTUAL


7) Determina la composición porcentual del fosfito de zinc Zn3(PO3)2

En este ejercicio el...