Ejercicios números cuánticos



b) ¿cuál o cuáles de las siguientes configuraciones electrónicas no son posibles de acuerdo con este último principio (exclusión Pauli): 1s23s1; 1s22s22p7; 1s22s22p63s3; 1s22s22p1.
EJERCICIOQ2B1526:
El grupo de valores (3,0,3), correspondientes a los números cuánticos n, l y m, respectivamente, ¿está o no permitido? ¿Y el (3,2,–2)? Justifica la respuesta.
EJERCICIO Q2B1527:
Indica elvalor de los números cuánticos de cada uno de los seis últimos electrones del Mo (Z = 42).
EJERCICIO Q2B1528:
Indica los números cuánticos de cada unos de los 3 últimos e– del P.
EJERCICIO Q2B1529:Justifica si es posible o no que existan electrones con los siguientes números cuánticos:
a) (3, –1, 1, –½);
b) (3, 2, 0, ½);
c) (2, 1, 2, ½);
d) (1, 1, 0, –½).
EJERCICIO Q2B1530:
Justifica sies posible o no que existan electrones con los siguientes números cuánticos:
a) (2, –1, 1, ½);
b) (3, 1, 2, ½);
c) (2, 1, –1, ½);
d) (1, 1, 0, –2)
EJERCICIO Q2B1531:
Responder razonadamente a:a) ¿Los orbitales 2px, 2py y 2pz tienen la misma energía?;

b) 1s22s22p7: No es posible, ya que en orbitales p (l=1) y m toma tres valores: -1.0 y 1, y como s solo toma dos valores posibles,únicamente puede haber 6 e– que tengan los cuatro número cuánticos distintos.
RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1526:
a) 3,0,3: No permitido. Pues si l=0, entonces m solo puede tomar el valor 0.  ( –l  < m < +l ).b) 3,2,–2: Sí permitido. Puesto que l < n y l = 2, con lo que m puede tomar los valores: -2, -1, 0, +1 y +2.
RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1527:
Z (Mo) = 42. Configuración electrónica: [Kr] 5s2 4d4
n = 5; l= 0; m = 0; s = –½;        n = 5; l = 0; m = 0; s = +½;
n = 4; l = 2; m = –2; s = –½;      n = 4; l = 2; m = –1; s = –½;   
n = 4; l = 2; m = 0; s = –½;        n = 4; l = 2; m = +1; s = –½;RESOLUCIÓN EJERCICIO Q2B1528:
Z (P) = 15. Configuración electrónica: 1s2 2s2p6 3s2p3
n = 3; l = 1; m = –1; s = –½;       n = 3; l = 1; m = 0; s = –½;   n = 3; l = 1; m = +1; s = –½;
RESOLUCIÓN...