Ejercicios Organica
Páginas: 7 (1695 palabras)
Publicado: 16 de mayo de 2012
Guía de Ejercicios Capítulo I
1. Determine los tipos de enlaces que están presentes en los siguientes compuestos:
a) FeBr3; b) N2H4; c) B2H6; d) CH3OH; e) LiNO3; f) Sc2O3; g) CsBr; h) NOCl; i) NF3; j) Ag2SO4; k) Pb(CO3); l) (CH3)2SO4; m) CH3COONa; l) (NH4)2S.
2. Los puntos de ebullición del CH3–CH3, CH3–O–CH3, y CH3–CH2–OH son, -88ºC,
-25ºC y 78ºC respectivamente. Explicarazonadamente estas diferencias.
3. Indica qué tipo de enlace o fuerza intermolecular presentarán las sustancias que tienen las siguientes propiedades: a) no conducen la corriente eléctrica en estado sólido, pero sí la conducen fundidos o disueltos en agua b) No son solubles en agua, tienen gran dureza y alto punto de fusión.
4. Dados los elementos A, B y C de números atómicos 19, 17 y 12,respectivamente, indica razonando las respuestas: a) Estructura electrónica de sus respectivos estados fundamentales y el grupo de la tabla periódica al que pertenece cada uno de ellos; b) Tipo de enlace formado cuando se unen A y B y cuando se unen entre sí
átomos de C.
5. El elemento de nº atómico 20 se combina con facilidad con el elemento de nº atómico 17. a) Indica el nombre, la configuraciónelectrónica de los dos elementos y el tipo de enlace químico formado y las propiedades del compuesto que forman.
6. La tabla siguiente muestra los puntos de fusión de dos nitrofenoles:
Punto de fusión 44-45°C 113-114°C
Agua poco soluble soluble
Agua caliente muysoluble muy soluble
Explique las diferencias observadas en cuanto al punto de fusión y la solubilidad de estos isómeros.
7. Para los siguientes compuestos:
a) Indique la dirección esperada de
b) Cuáles serán las interacciones esperadas en un supuesto estado líquido
c) Indique cuáles serán solubles en agua
d) Cuáles podrán formar enlaces dehidrógeno con la misma molécula
8. La sal común (NaCl) y la azúcar de mesa (sacarosa) son solubles en agua. Indique cuáles serán las fuerzas de interacción que permiten la solubilidad de estos compuestos:
9. Considerando las sustancias Br2, SiO2, Fe, HF y NaBr, justifique en función de sus enlaces: a) si son o no solubles en agua; b) Si conducen la corriente eléctrica a temperatura ambiente.10. Dados los siguientes elementos: flúor, helio, sodio, calcio y oxígeno. a) Justifique en función de los posibles enlaces entre átomos, cuales forman moléculas homonucleares y cuáles no, así como su estado de agregación en condiciones normales de presión y temperatura; b) Formule cuatro de los compuestos que puedan formar entre sí, indicando la naturaleza del enlace formado.
11.Explica los siguientes hechos: a) El agua es líquida a temperatura ambiente mientras que el sulfuro de hidrógeno es gas; b) El bromuro de sodio se disuelve en agua fácilmente, mientras que el bromo (Br2) es prácticamente insoluble.
12.
13. Completa las siguientes estructuras de Lewis agregando puntos para los electrones no compartidos y las cargas formales. Explique por qué la primeraestructura dada en cada par es mejor que la segunda estructura.
14. Escriba las estructuras de Lewis para las siguientes moléculas (incluya las cargas formales): a) HCN, b) H2S, c) SiH4, d) HI, e) PH3.
15. Represente las estructuras de Lewis para las siguientes moléculas (incluya las cargas formales): a) H2NOH, b) Cl2O, c) FClO3, d) NCCN, e) HOOH.
16. Represente las estructuras de Lewis paralas siguientes moléculas (incluya las cargas formales): a) HSCl, b) HCCl3, c) H2CO, d) NSF3, e) I2PPI2.
17. Represente las estructuras de Lewis para los siguientes iones (incluya las cargas formales): a) PO43-, b) ClO3-, c) SO32-, d) SO42-, e) H2PO2-.
18. Represente las estructuras de Lewis para los siguientes compuestos (incluya las cargas formales): a) H4N2, b) H2N2, c) F4N2, d) N2O22-,...
1. Determine los tipos de enlaces que están presentes en los siguientes compuestos:
a) FeBr3; b) N2H4; c) B2H6; d) CH3OH; e) LiNO3; f) Sc2O3; g) CsBr; h) NOCl; i) NF3; j) Ag2SO4; k) Pb(CO3); l) (CH3)2SO4; m) CH3COONa; l) (NH4)2S.
2. Los puntos de ebullición del CH3–CH3, CH3–O–CH3, y CH3–CH2–OH son, -88ºC,
-25ºC y 78ºC respectivamente. Explicarazonadamente estas diferencias.
3. Indica qué tipo de enlace o fuerza intermolecular presentarán las sustancias que tienen las siguientes propiedades: a) no conducen la corriente eléctrica en estado sólido, pero sí la conducen fundidos o disueltos en agua b) No son solubles en agua, tienen gran dureza y alto punto de fusión.
4. Dados los elementos A, B y C de números atómicos 19, 17 y 12,respectivamente, indica razonando las respuestas: a) Estructura electrónica de sus respectivos estados fundamentales y el grupo de la tabla periódica al que pertenece cada uno de ellos; b) Tipo de enlace formado cuando se unen A y B y cuando se unen entre sí
átomos de C.
5. El elemento de nº atómico 20 se combina con facilidad con el elemento de nº atómico 17. a) Indica el nombre, la configuraciónelectrónica de los dos elementos y el tipo de enlace químico formado y las propiedades del compuesto que forman.
6. La tabla siguiente muestra los puntos de fusión de dos nitrofenoles:
Punto de fusión 44-45°C 113-114°C
Agua poco soluble soluble
Agua caliente muysoluble muy soluble
Explique las diferencias observadas en cuanto al punto de fusión y la solubilidad de estos isómeros.
7. Para los siguientes compuestos:
a) Indique la dirección esperada de
b) Cuáles serán las interacciones esperadas en un supuesto estado líquido
c) Indique cuáles serán solubles en agua
d) Cuáles podrán formar enlaces dehidrógeno con la misma molécula
8. La sal común (NaCl) y la azúcar de mesa (sacarosa) son solubles en agua. Indique cuáles serán las fuerzas de interacción que permiten la solubilidad de estos compuestos:
9. Considerando las sustancias Br2, SiO2, Fe, HF y NaBr, justifique en función de sus enlaces: a) si son o no solubles en agua; b) Si conducen la corriente eléctrica a temperatura ambiente.10. Dados los siguientes elementos: flúor, helio, sodio, calcio y oxígeno. a) Justifique en función de los posibles enlaces entre átomos, cuales forman moléculas homonucleares y cuáles no, así como su estado de agregación en condiciones normales de presión y temperatura; b) Formule cuatro de los compuestos que puedan formar entre sí, indicando la naturaleza del enlace formado.
11.Explica los siguientes hechos: a) El agua es líquida a temperatura ambiente mientras que el sulfuro de hidrógeno es gas; b) El bromuro de sodio se disuelve en agua fácilmente, mientras que el bromo (Br2) es prácticamente insoluble.
12.
13. Completa las siguientes estructuras de Lewis agregando puntos para los electrones no compartidos y las cargas formales. Explique por qué la primeraestructura dada en cada par es mejor que la segunda estructura.
14. Escriba las estructuras de Lewis para las siguientes moléculas (incluya las cargas formales): a) HCN, b) H2S, c) SiH4, d) HI, e) PH3.
15. Represente las estructuras de Lewis para las siguientes moléculas (incluya las cargas formales): a) H2NOH, b) Cl2O, c) FClO3, d) NCCN, e) HOOH.
16. Represente las estructuras de Lewis paralas siguientes moléculas (incluya las cargas formales): a) HSCl, b) HCCl3, c) H2CO, d) NSF3, e) I2PPI2.
17. Represente las estructuras de Lewis para los siguientes iones (incluya las cargas formales): a) PO43-, b) ClO3-, c) SO32-, d) SO42-, e) H2PO2-.
18. Represente las estructuras de Lewis para los siguientes compuestos (incluya las cargas formales): a) H4N2, b) H2N2, c) F4N2, d) N2O22-,...
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