Ejercicios Parte 2

2.10 Se toma una muestra de aire sobre agua a 20oC. En el equilibrio, la presión total del aire húmedo es 1 atm. La presión ve vapor de equilibrio del agua a 20oC es 17.54 Torr; la composición delaire seco, en tanto por ciento en mol, es 78 de N2, el 21 de O2 y 1 de Ar.
a) Calcúlense las presiones parciales del nitrógeno, oxígeno y argón en la mezcla húmeda.
b) Calcúlense las fracciones mol denitrógeno, oxígeno, argón y agua en la mezcla húmeda.
2.11 Considérese una muestra de 20 l de aire húmedo a 60oC bajo una presión total de 1 atm en la que la presión parcial del vapor de agua es 0.120atm. Supóngase la composición del aire seco dada en el problema 2.10.
a) ¿Cuáles son los porcentajes en mol de cada uno de los gases en la muestra?
b) El porcentaje de humedad relativa se define como% H.R. = 100 pw/pwo, donde pw es la presión parcial en la muestra y pwo es la presión de vapor de equilibrio del agua a la temperatura en cuestión. A 60oC, pwo = 0.197 atm. ¿Qué volumen debe ocuparla mezcla a 60 oC si la humedad relativa ha de ser del 100 %?
c) ¿Qué fracción del agua se condensará si la presión total de la mezcla aumenta isotérmicamente hasta 200 atm?
2.12 Un recipiente contieneagua líquida en equilibrio con vapor de agua a 30oC. La presión de vapor de equilibrio del agua a 30oC es 31.82 Torr. Si el volumen del recipiente aumenta, cierta cantidad del agua líquida se evaporapara mantener la presión de equilibrio. Hay 0.90 g de agua presentes. ¿Cuál debe ser el volumen del recipiente si se ha de evaporar todo el líquido? (El volumen del agua líquida puede ignorarse.)2.13 La presión total de una mezcla de oxígeno e hidrógeno es 1.00 atm. La mezcla se incendia y el agua formada se separa. El gas restante es hidrógeno puro y ejerce una presión de 0.40 atm cuando semide bajo las mismas condiciones de T y V que la mezcla original. ¿Cuál era la composición original de la mezcla (en %, en mol)?
2.14 Una mezcla de nitrógeno y vapor de agua se introduce en un frasco...