Ejercicios ph
Páginas: 2 (389 palabras)
Publicado: 3 de junio de 2010
Departamento de ciencias naturales
Química General 11 ejercicios de pH
Lic. Química Alex Antonio Gallego Cubillos.
EJERCICIOS:
1. Calcular el pH de las siguientes soluciones:
*HCl10-4 M * HCl 2,5 . 10-5 M | * H2SO4 0,045 % m/m * H3PO4 25 ppm | * NaOH 3,25 . 10-4 M * KOH 3 . 10-3 % m/m | * Ca(OH)2 2 . 10-2 M * Al(OH)3 3 . 10-3 M |
Considerar a todas lassustancias como totalmente ionizadas.
2. Calcular las concentraciones molares de las soluciones cuyos valores de pH son:
* HCl pH = 5 * H2SO4 pH = 2 | * NaOH pH = 10.4 * HNO3 pH = 1,5| * Ca(OH)2 pH = 8,7 * KOH pH = 12,9 |
Considerar a todas las sustancias como totalmente ionizadas.
3. Completar el siguiente cuadro:
Solución | Conc. molar | H+ | OH- | pH | pOH |HNO3 | | 2,5 . 10-4 | | | |
H2SO4 | | | 3,75 . 100 | | |
Ba(OH)2 | | | | | 3,8 |
NaOH | | 5,8 . 10-9 | | | |
4. La concentración de H+ en una solución fue de 3.2*10-4 almomento de destaparlo. Después de exponerla al aire después de 1 mes, la concentración H+ es de 1*10-3 . Calcula el pH en ambas ocasiones y deduce por qué cambia el pH.
5. Calcula el pH de unasolución de Ba(OH)2 0.02 M y compáralo con el de una solución de NaOH de la misma concentración.
6. Se titulan 50 mL de una solución de ácido acético 0.1 M con potasa o hidróxido de potasio 0.1M. Trazar la curva.
7. Compárala con la curva de ácido fuerte y base fuerte de HCl y NaOH de las mismas concentraciones y volúmenes añadidos. Hacer la grafica de titulación con los siguientesvolúmenes de analito agregados 0mL, 25mL, 50mL y 75mL, determine el punto de equivalencia, el indicador apropiado para realizar la valoración. Todas las graficas deben ser en papel milimetrado.
8. Setitula una solución de HNO2 con sosa, calcula el pH cuando se ha neutralizado el 25% de ácido.
9. Suponga que se cuenta con 500 mL de una solución acuosa de ácido sulfúrico y se desea...
Química General 11 ejercicios de pH
Lic. Química Alex Antonio Gallego Cubillos.
EJERCICIOS:
1. Calcular el pH de las siguientes soluciones:
*HCl10-4 M * HCl 2,5 . 10-5 M | * H2SO4 0,045 % m/m * H3PO4 25 ppm | * NaOH 3,25 . 10-4 M * KOH 3 . 10-3 % m/m | * Ca(OH)2 2 . 10-2 M * Al(OH)3 3 . 10-3 M |
Considerar a todas lassustancias como totalmente ionizadas.
2. Calcular las concentraciones molares de las soluciones cuyos valores de pH son:
* HCl pH = 5 * H2SO4 pH = 2 | * NaOH pH = 10.4 * HNO3 pH = 1,5| * Ca(OH)2 pH = 8,7 * KOH pH = 12,9 |
Considerar a todas las sustancias como totalmente ionizadas.
3. Completar el siguiente cuadro:
Solución | Conc. molar | H+ | OH- | pH | pOH |HNO3 | | 2,5 . 10-4 | | | |
H2SO4 | | | 3,75 . 100 | | |
Ba(OH)2 | | | | | 3,8 |
NaOH | | 5,8 . 10-9 | | | |
4. La concentración de H+ en una solución fue de 3.2*10-4 almomento de destaparlo. Después de exponerla al aire después de 1 mes, la concentración H+ es de 1*10-3 . Calcula el pH en ambas ocasiones y deduce por qué cambia el pH.
5. Calcula el pH de unasolución de Ba(OH)2 0.02 M y compáralo con el de una solución de NaOH de la misma concentración.
6. Se titulan 50 mL de una solución de ácido acético 0.1 M con potasa o hidróxido de potasio 0.1M. Trazar la curva.
7. Compárala con la curva de ácido fuerte y base fuerte de HCl y NaOH de las mismas concentraciones y volúmenes añadidos. Hacer la grafica de titulación con los siguientesvolúmenes de analito agregados 0mL, 25mL, 50mL y 75mL, determine el punto de equivalencia, el indicador apropiado para realizar la valoración. Todas las graficas deben ser en papel milimetrado.
8. Setitula una solución de HNO2 con sosa, calcula el pH cuando se ha neutralizado el 25% de ácido.
9. Suponga que se cuenta con 500 mL de una solución acuosa de ácido sulfúrico y se desea...
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