ejercicios ph


UNIVERSIDAD DEL TOLIMA
FACULTAD DE CIENCIAS
PROGRAMA DE BIOLOGÍA
QUÍMICA FUNDAMENTAL
GUIA DE EJERCICIOS SOBRE pH

Docente: Lic. César Augusto Jaramillo Páez Mg.Sc

INDEPENDIENTE DELENUNICADO DE LOS EJERCICIOS, DE TODOS CALCULAR [H+], [OH-], pH Y POH

1. Calcular la concentración de iones H+ en una solución cuya concentración de iones OH- es igual a 0.010 M
2. Determinar laconcentración de los iones H+ y de iones OH- en las siguientes Soluciones:
(a) [H+] = 4 x 10-4 moles/L ;[OH-] = 2.5 x 10-14 moles /L
(b) [OH-] = 2 x 10-3 moles/L;[H+] = 5.0 x 10-12 moles / L
3. Calcularla [H+] y de [OH-] en cada una de las siguientes soluciones:
a) solución de HNO3 0.035 M
b) solución de KOH 0.15 M
c) solución de H2SO40.02 M
d) solución de Ca(OH)2 0.02M
4. Calcular la [OH-] en:a) solución de NaOH 0.01 M
b) solución de Ca(OH)2 0.01 M
(a) solución de HCl 0.1M
(b) solución de H2SO4 0.1M
(c) solución de NaOH 0.2 M
(d) solución de Ca(OH)2 0.02 M
5. Calcular la [H+] yde [OH-] y el pOH de una solución de pH = 3.31
6. Calcular el pH del H2 del agua, si su concentración de iones H+ es igual a 1X107 mol/L.
7. Calcular el pH de una solución de HCl, si suconcentración de iones H+ es igual a 0.0045 N.
8. Calcular el pOH del NaOH, si su concentración de iones OH- es igual a 0.002 N.
9. Calcúlese el pH de cada una de las siguientes soluciones:
a) Ácidoclorhídrico, HCl = 0.0045 M.
b) Hidróxido de sodio, NaOH = 0.050 M.
c) Ácido sulfúrico, H2SO4 = 0.00012 M.
d) Hidróxido de potasio, KOH = 0.0069 M.
10. Calcúlese el pOH de las siguientes soluciones:
a)HCl = 0.0010 M.
b) NaOH = 0.0010 M.
c) HNO3 = 0.0050 M.
d) Ba(OH)2 = 0.0050 M.
11. Calcular el pOH y el pH de una solución 0.0018 M de Al(OH)3.
12. Calcular el pH y el pOH de una solución deCH3COOH 4.9X10-4 M.
13. Calcula el pH y el pOH de una solución cuya concentración de iones hidronio es 2.3X10-4 mol/L de HNO3.
14. Calcular el pH y el pOH de una solución de H3PO4 3.6X10-3 M.
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