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Química II
Ejercicios
1. En un recipiente de 10 litros se introduce una mezcla de 4 mol de N2(g) y 12 mol de H2(g); a) escribir la reacción de equilibrio; b) si establecido éste se observa que hay0,92 moles de NH3(g), determinar las concentraciones de N2 e H2 en el equilibrio y la constante Kc.

N2(g) + 3 H2(g) DF2 NH3(g)
Mol iniciales 4 12 0

Mol transformados −X−3X +2X

Mol en el equilibrio 4 − X 12 − 3X 0 + 2X = 0.92

Mol en el equilibrio 4 − (0.92÷ 2) 12 − 3(0.92÷2) 0.92

c(x) en el equilibrio 3.54 ÷ 10= 0.354 10.62 ÷ 10 = 1.062 0.92 ÷ 10 = 0.092

Kc = (0.092)2 ÷ [0.354 ×(1.062)3]

Kc = 8.464 × 10−3 ÷ [0.354 × 1.20]

Kc = 8.464 × 10−3 ÷ 0.424

Kc = 0.02 (mol/L)-2

2. En el equilibrio, las concentraciones de PCl5 , PCl3 y Cl2 a 340ºC son respectivamente: 0.0028mol/L ; 0.0472 mol / L y 0.0472 mol / L en la reacción:
PCl5 (g) DF PCl3 (g) + Cl2 (g)
Si al anterior sistema en equilibrio, a 340ºC; le aumentamos la concentración dePCl5 hasta 0.02 mol / L ¿Cuál será la concentración de cada sustancia cuando éste se restablezca?
PCl5(g) DF PCl3(g) +Cl2(g)
c(x) equilibrio inicial 0.0028 0.0472 0.0472

c(x) transformados 0.02 −X0.0472 +X 0.0472 +X

c(x) en el equilibrio 0.02 −X 0.0472 +X 0.0472 +X

Kc = [0.0472]2 ÷ 0.02 = 0.11...