Ejercicios Primer Ciclo

Ejercicios Primer Ciclo
1. La abundancia de los 2 isotopos de la plata son: Ag (A1=107; F1=51.84%), Ag (A2=108). Calcule. (4
pts.)
a) La abundancia para el segundo isotopo de la plata.
b) La masareal del compuesto.
c) Realice la representación gráfica y simbólica de cada isotopo.
d) La masa relativa del compuesto
2. Una feromona tiene la fórmula molecular 𝐶19 𝐻38 𝑂. Normalmente, la cantidad deesta feromona
secretada por un insecto es de alrededor de 20 gr. Calcular. (5 pts.)
a) ¿Cuántas moléculas de 𝐶19 𝐻38 𝑂 hay en 20 gr?
b) ¿Cuántas moles 𝐶19 𝐻38 𝑂 hay en 20 gr?
c) ¿# de moles dehidrogeno, moles de carbono y moles de oxigeno hay en 20 gr?
d) ¿# átomos de carbono, átomos de hidrogeno y átomos de oxigeno hay en 20 gr?
3. Forme los siguientes Compuestos Químicos.
a) Oxido paladioso –oxido de paladio (II), calcule la masa del óxido, realice la estructura de
Lewis del compuesto.
b) Hidruro de uránico – hidruro de uranio (V), calcule # de átomos de U, y # de átomos de H.
c) Sulfuro dehidrogeno - ácido sulfhídrico, Calcule el # de moles de compuesto y el # de moles
de S y el # de moles del H.
d) Yoduro nitroso – triyoduro de nitrógeno, Calcule el # de moléculas y cuantas moles hayen
el yoduro nitroso.
4. De los siguientes átomos realice las siguientes especificaciones: (Bario – Kriptón)
a) Configuración electrónica normal o fundamental
b) Configuración electrónica estable ydefina qué tipo de energía utiliza el átomo y si pierde o
gana electrones para llegar a su estabilidad
c) Formar el compuesto Peróxido de Bario, calcule la masa del compuesto
d) Números cuánticos delULTIMO electrón
5. Las masas respectivas del cromo son. Cr (A1=50; A2=51; A3=52; A4=53) y sus abundancias son Cr
(F1=4.34%; F2=2.36%). Calcular. (4 pts.)
a) La abundancia de los isotopos.
b) La masareal del compuesto.
c) Realice la representación gráfica
d) Simbólica de cada isotopo.
6. La sacarosa tiene la siguiente formula molecular 𝐶12 𝐻22 𝑂11. Normalmente, la cantidad de sacarosa
que...