Ejercicios Propiedades Coligativas

LICEO DE APLICACION
TERCER AÑO MEDIO


GUÍA DE EJERCICIOS
PROPIEDADES COLIGATIVAS



1. El peso molecular de la glucosa C6H12O6 es 180 g/mol. Calcular el punto de ebullición de una soluciónque contiene 20 gr. de glucosa y 500 gr. de agua. R: 100 , 112°C


2. Una solución contiene 25 gr. de un compuesto orgánico y 600 gr. de agua. Si el punto de ebullición de la solución es 100,156°C,calcular el peso molecular del soluto.
R: 138,8 g/mol


3. Si se disuelven 25 gr. de C6H10O5 en 250 gr. de agua, calcular el punto de ebullición de la solución. (P.M. del soluto = 162) R: te =100,31°C


4. Una solución acuosa de un soluto no volátil tiene un punto de ebullición igual a 100,204°C. Determinar la molalidad de la solución. R: 0,4 m


5. Una solución acuosa de un compuestoorgánico tiene un punto de congelación de -0,372°C. Determinar la concentración molal de la solución. R: 0,2 molal


6. Calcular el punto de congelación de una solución que contiene 36 gr. deazúcar disueltos en 500 gr. de agua. (P.M. de la solución 180 g/mol). R: -0,744°C


7. Una solución que contiene 4 gr. de soluto disueltos en 100 gr. de agua solidifica a -0,465°C. Determinar el pesomolecular del soluto. R: 160 g/mol


8. Una solución que contiene 2 gr. de un compuesto disuelto en 20 gr. de benceno tiene un punto de congelación de 2,07°C. Calcular el peso molecular delcompuesto.
Punto de congelación del benceno = 5,50°C
Ke = 5,1°C kg/mol R: 149,2 g/mol


9. Un cierto solvente congela a 76,3°C. Si se disuelven 11 gr. de naftaleno (P.M. = 128) en 120 gr. desolvente, la temperatura de congelación es 73,5°C. Calcular la constante crioscópica del solvente. R: 3,94°C kg/mol


10. Si se prepara una solución de 9,99 gr. de CaCl2 (P.M. = 110) en 162 gr. de agua,¿cuál será el aumento en el punto de ebullición? R: 0,28°C


11. Calcular los puntos de ebullición y de congelación de una solución de 10 gr. de urea, CO(NH2)2 , en 200 gr. de agua.
(Pesos...