Ejercicios Propiedades Coligativas

Páginas: 4 (974 palabras) Publicado: 5 de octubre de 2012
Ejercicios de Disoluciones:
1. Se añaden 50 cc de BaCl2 0.24 M a 45 cc de Fe2(SO4)3 0.18 M. ¿Cual es el precio del Sulfato de Bario formado?¿Cuales son las concentraciones de los iones remanentes enla solución final? (PG 101, Prob. 5.118 – Carlos Armas)
Solución:
3 BaCl2 + Fe2(SO4)3 3BaSO4 + 2FeCl3
n (BaCl2 ) = 0.050 dm3 x(0.24 moles/ dm3)
n (BaCl2 ) = 0.012 R.L= (0.012/3)= 0.004
n (Fe2(SO4)3)= 0.045 dm3 x (0.24 moles/ dm3)n (Fe2(SO4)3)= 0.0081
0.012 mol BaCl2 x (3 moles BaSO4/3 moles BaCl2) x (233.33g BaSO4/1 mol BaSO4) = 2.8g BaSO4
0.012 mol BaCl2 x (1 mol Fe2(SO4)3/3 moles BaCl2) = 0.0081 moles de FeBaCl2 Ba2+ + 2Cl
0.012 0.012 0.024
M(Cl) = [ 0.024 moles Cl/ 0.095 dm3] = 0.253 M
Fe2(SO4)3 2Fe3+ +3(SO4)-2
0.0081 0.0162 0.0243
M(Fe3+) = [0.0162 moles Fe3+/0.095 dm3] = 0.171 M
Ba2+ + (SO4)-2 BaSO4
0.012 0.0123
0.0243 -0.012= 0.0123
M (SO4)-2 = 0.0123/0.095 = 0.129 M



2. ¿Cuántos cc de K2Cr2O7 0.5N son necesarios para oxidar completamente a 120 cc de H2C2O4 0.85N? (PG 101, Prob. 5.107 – Carlos Armas)
Solución:14 H+ + (Cr2O7)2- + 3(C2O4)2- 2Cr+ + 6CO2 + 7 H2O
0.120 dm3 x 0.850/ 1 dm3 = 0.102 equiv. C2H2O4
3. ¿Qué Volumen de H2SO4 18M debe añadirse a100cc de agua para dar una solución de H2SO4 5.0 M? (PG 100, Prob. 5.103 – Carlos Armas)
Solución:
V1 x (18M) = (V1 + 100) x (5M)
18V¬1= 5V1 + 500
V1 = 38.5 cc
4. ¿Cuántas gotas de HCl 3 M serequieren para precipitar plata 0.25cc de una solución 2 mgAg/cc, si al precipitar es necesario agregar una gota de HCl en exceso? (1cc= 20 gotas) (PG 101, Prob. 5.117 – Carlos Armas)
Solución:
Ag =...
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